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          【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　)
          A.用CCl4提取溴水中的Br2
          B.從KI和I2的固體混合物中回收I2
          C.稀釋濃硫酸
          D.工業(yè)酒精制備無水酒精
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題A、因為Br2在CCl4中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，且CCl4難溶于水，所以可用用CCl4提取溴水中的Br2，實驗操作為萃取法，A正確；B、因為I2易升華，所以加熱KI和I2的固體混合物，然后冷凝升華出的碘蒸氣，冷卻可得碘單質(zhì)，裝置沒有冷凝裝置，B錯誤；C、稀釋濃硫酸不能在量筒中進行，應(yīng)在燒杯中稀釋，稀釋時應(yīng)把濃硫酸加入到水中，C錯誤；D、冷凝管的進水口應(yīng)在右下方，出水口在左上方，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol，且反應(yīng)前后的壓強之比為5：4(相同的溫度下測量），則下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是
          B. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D. 其他條件不變時，增大B的濃度，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
          A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
          B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
          D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A. 1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
          B. c(H＋)/c (OH－)＝10－10的無色溶液：Na ＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
          C. 由水電離產(chǎn)生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：、AlO2－、Ca2＋、S2－
          D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K＋、SO32－、S2－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)：
          ，②→CuSO4·5H2O晶體
          下列分析中正確的是
          A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
          B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe3＋，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣
          C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實驗結(jié)果
          D. 步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是
          A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
          B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
          C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL
          D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：
          化學(xué)反應(yīng)方程式
          化學(xué)平衡常數(shù)
          ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  
          ΔH1=-99 kJmol-1
          K1
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  
          ΔH2＝－24 kJmol-1
          K2
          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  
          ΔH3＝－41 kJmol-1
          K3
          （1）該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
          該反應(yīng)ΔH＝__________________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
          （2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應(yīng)達平衡，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          （3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。
          A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強
          （4）該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是
          A. 焰色反應(yīng)均為黃色
          B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
          C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)
          D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
          B. Q點對應(yīng)的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
          C. 20℃時，H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2
          D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
          

			
          

			
          
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