某興趣小組設(shè)計如下圖實驗裝置進行實驗。
Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置 （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑
為 ，C中反應(yīng)的離子方程式為 ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
為 。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物
實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：
（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程為 。
（1）能（1分）
（2）品紅溶液（1分） SO2＋I2＋2H2O＝SO42-＋2 I-＋4H+（2分） SO2＋2H2S="3S↓+" 2H2O（2分）
（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈（2分）
（4）CuO、CuS、Cu2S（2分）
（5）NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-（2分）
解析試題分析：（1）A2裝置不需要加熱，且可以控制加入濃硫酸的量控制反應(yīng)進行，更環(huán)保；（2）檢驗SO2漂白性一般用品紅試劑，C中SO2與碘單質(zhì)反應(yīng)，D中與H2S反應(yīng)歸中反應(yīng)；（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈，強調(diào)最后一次洗滌液；（4）根據(jù)步驟Ⅰ產(chǎn)生藍色溶液得出固體含有CuO，根據(jù)最后煅燒后質(zhì)量的變化計算：若全為CuS，最后得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)為2÷96÷2×144=1．5g，若全為Cu2S，最后得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)為2÷160×144=1．8g，故兩種物質(zhì)均含有。（5）過量SO2應(yīng)生成亞硫酸氫銨。
考點：考查實驗及實驗分析等有關(guān)問題。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設(shè)計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。
Ⅰ.打開K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經(jīng)過 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是 （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是 、 。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式） 溶液。
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因 。
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
| 編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標準 | | | | |
| 溶液的體積/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
該反應(yīng)中被氧化的元素是__________（填元素符號）。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。
（2）①實驗室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數(shù)）。
（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：__________________________________________ 。（2分）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。
試回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。
（3）E反應(yīng)方程式為 。
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式 。
（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某同學(xué)用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細鐵絲網(wǎng)。
試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）裝置C的作用是： ________________，裝置D中的試劑是：____ _______。
（4）可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是 。
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是： 。
（6）裝置 G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________ _ ____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應(yīng)的過程中放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2 + 6Ca(OH)2
5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行實驗。
甲 乙 丙 丁
請回答下列問題：
（1）①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②乙裝置中的試劑是 ，作用是 。
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)。則理論上最多可制得標況下氯氣 L，Ca(ClO)2 g。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO—、ClO3— 兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。
①圖中曲線Ⅱ表示 離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為 mol。
③另取一份與②等物質(zhì)的量Ca(OH)2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl—的物質(zhì)的量為0.35mol，則產(chǎn)物中
= 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：
(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為＿＿＿＿；
(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
(3)C瓶中的試劑是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；
(4)玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)現(xiàn)象是＿＿＿；
(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2)進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究。
I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置 省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2
II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理
（1）I中，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________、__________。
（2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為____________________________
（4）簡述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的：______________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_______________、______________
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