（1）在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
；
（2）某同學(xué)欲制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，其做法是稱取8.7g二氧化錳與40mL10mol·L—1的濃鹽酸反應(yīng)，其做法能否達(dá)到目的 （填“能”、“或“不能”）。通過計算和文字?jǐn)⑹稣f明之。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題
二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16． 8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) 
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16． 8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實(shí)驗(yàn)小組用鐵粉進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號） 。
① 加熱 ② 滴加少量濃硝酸 ③ 滴加少量硫酸銅
（2）甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是 。
大家討論后將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO4?7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用m g廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應(yīng)，準(zhǔn)確測定反應(yīng)生成氫氣的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
氣體體積/mL | 10 | 20 | 30 |
所用時間/s | 30 | 85 | 165 |
若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，則30 s至85 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 。若完全反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體的體積為V mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示) 。
若實(shí)驗(yàn)操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于實(shí)際值，原因可能是 。
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MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）