Question

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)    ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)
④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS    ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)    ⑨還原性：Cl^-＜S^2-．

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

Answer 1

分析：根據(jù)與氫氣化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、元素之間化合時(shí)各元素化合價(jià)、與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)金屬元素化合價(jià)高低、氫化物的穩(wěn)定性、陰離子的還原性強(qiáng)弱等來比較非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答．

解答：解：①HCl的溶解度比H₂S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤；
②氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，故②錯(cuò)誤；
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)，說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故③正確；
④HCl的還原性比H₂S弱，故④錯(cuò)誤；
⑤HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能比較與H₂SO₄的酸性強(qiáng)弱比較Cl、S元素的非金屬性，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，F(xiàn)e為+3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e為+2價(jià)，故Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故⑥正確；
⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性強(qiáng)，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故⑦正確；
⑧同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故⑧正確；
⑨陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，還原性：Cl^-＜S^2-，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故⑨正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，題目難度中等，注意歸納總結(jié)金屬性、非金屬性比較的常見方法．