【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A．升高溫度，反應速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；
B．中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀，B不符合；
C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
H>0，溫度升高，平衡正向移動，C不符合；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+，稀釋10倍，pH<2.9+1，D不符合。
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是( )
A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B. ①到②水的電離程度逐漸減小
C. I－能在②點所示溶液中存在
D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ �。�
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知，反應①：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq) △H1；反應②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應①的化學平衡常數(shù)K1與溫度的關系如下表：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
請回答：
(1)若反應②的化學平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。
(2)上述反應①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
(3)能判斷反應①已達到平衡的依據(jù)是_______________
A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變
C．I-濃度不再變化 D．正逆反應速率均為0
(4)某溫度下，反應①的化學平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：
起始濃度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(I2) | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
c(I-) | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
反應速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為__。
（2）已知：
N2(g)+
H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式__。
（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S-F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）
2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ
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【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，則
A.甲電極是陰極
B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移
D.每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì) | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
完成下列填空：
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）
a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角
（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。
（3）采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為_________________。
（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)步驟如下：
已知涉及到的反應：
Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，
5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）
Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。
Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。
a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。
b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留3位小數(shù)）。
c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。
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