日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]FeSO4穩(wěn)定,不易被氧氣氧化,常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。

          I.制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:

          (1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中,適當加熱的目的是_________

          (2)將濾液轉移到_________中,迅速加入飽和硫酸銨溶液,直接加熱蒸發(fā)混合溶液,觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。

          Ⅱ.查閱資料可知,硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應:

          ____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O

          但伴有副反應發(fā)生,生成少量SO3O2。設計以下實驗探究部分分解產物:

          (3)配平上述分解反應的方程式。

          (4)加熱過程,A中固體逐漸變?yōu)?/span>_______色。

          (5)B中迅速產生少量白色沉淀,反應的離子方程式為______。

          (6)C的作用是_________。

          (7)D中集氣瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

          (8)上述反應結來后,繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_________

          【答案】加快反應速率 蒸發(fā)皿 有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時) 防止硫酸亞鐵水解 2 1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+(說明:分步寫也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也給分) 檢驗產物中是否含有SO2 不能 B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體

          【解析】

          I.(1) 適當加熱使溶液溫度升高,可加快反應速率;

          (2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時),停止加熱;溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解;

          (3)根據(jù)化合價升降法配平;

          (4) 加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F;

          (5) B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀;

          (6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應,導致溶液褪色;

          (7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2

          (8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗B中是否含有銨根離子即可。

          I.(1) 適當加熱使溶液溫度升高,可加快反應速率;

          (2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),則濾液轉移到蒸發(fā)皿中;加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時),停止加熱,利用余熱進行蒸發(fā)結晶;為防止硫酸亞鐵水解,溶液一直保持強酸性;

          (3)反應中Fe的化合價由+2變?yōu)?/span>+3,N的化合價由-3變?yōu)?/span>0,S的化合價由+6變?yōu)?/span>+4,根據(jù)原子守恒,硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2,SO2的系數(shù)為4,則電子轉移總數(shù)為8,Fe得到2個電子,產生1個氮氣,得到6個電子,則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5;

          (4) 加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F,固體為紅棕色;

          (5) B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀,離子方程式為2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+;

          (6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應,導致溶液褪色,則可檢驗二氧化硫的存在;

          (7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2,不能使帶火星的木條燃燒;

          (8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗B中是否含有銨根離子即可,方法為取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說祛正確的是

          A. 蛋白質是僅由碳、氫、氧、氯元素組成的一類高分子化合物

          B. 可以用溴水鑒別

          C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應均為取代反應

          D. 的一氯代物共有5(不考慮立體異構)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如下圖所示,下列說法不正確的是

          A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應,其還原產物為硝酸銨

          B.c點對應溶液的體積為

          C.b點與a點的差值為

          D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應,再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A.X<0.1

          B.ba過程中,水的電離程度逐漸增大

          C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

          D.bc過程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應:A(s)2B(g)C(g) D(g)。下列不能表明反應

          達到平衡狀態(tài)的是( )。

          A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質量不變

          C.氣體的密度不變D.B物質的量濃度不變

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(要求寫出計算過程)現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19,試判斷:

          1)當SO2轉化率為50%時,該反應是否達到平衡狀態(tài)?________,若未達到,哪個方向進行?__________

          2)達平衡狀態(tài)時, SO2的轉化率應為________?

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關化學用語正確的是 (  )

          A. NaOH的電子式:

          B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為+1、+5

          C. NH5的結構與NH4Cl相似,NH5的結構式為

          D. 離子結構示意圖可以表示35Cl,也可以表示37Cl

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25C,0.1mol/L3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是

          A. 3種溶液中pH最小的是①

          B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

          C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

          D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。

          裝置(尾氣處理裝置略)

          現(xiàn)象

          Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象,漸有小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍色。

          Ⅱ中反應劇烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色。

          (1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是________

          (2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快,原因是________。

          (3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因,提出假設:

          假設1Cu2+的濃度較大所致;

          假設2:溶解了生成的NO2

          探究如下:、蛑芯G色溶液,分為兩等份。

          ①取一份于如圖所示裝置中,_______(填“操作”和“現(xiàn)象”),證實Ⅱ中溶解了NO2。

          ②向另一份溶液加入_____(填化學試劑),溶液變?yōu)樗{色。證實假設1不成立,假設2成立。

          (4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因,提出兩種解釋:

          解釋1HNO3濃度越稀,溶液中NO3-的數(shù)目越少,被還原時,每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____(填“增多”或“減少”),因此被還原為更低價態(tài)。

          解釋2.推測下列平衡導致了產物的不同,并通過如下實驗證實了推測的合理性。

          3NO2+H2O=2HNO3+NO

          B中盛放的試劑是________

          C中盛放Cu(NO3)2_________。

          ③該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案