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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          精英家教網如圖所示的裝置中，甲、乙兩燒杯中分別盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均為石墨電極．接通電源一段時間后，測得乙中K2SO4溶液濃度為10.47%，甲中a電極的質量增加．下列說法正確的是（　　）
          A、甲、乙溶液的pH均減小B、電極b上生成氣體的體積約為2.8L（標準狀況下）C、電極d上發(fā)生的反應為：2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢復至原來的濃度，可加入24.5g的Cu（OH）2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：接通電源一段時間后，測得乙中K2SO4溶液濃度為10.47%，實質是電解水；甲池中電解硫酸銅溶液，甲中a電極的質量增加說明電解池中做陰極，電極反應為Cu2++2e-═Cu，b做陽極電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑，c做陰極，電極反應為，2H++2e-═H2↑，d做陽極電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
          解答：解：A、甲溶液為硫酸銅溶液電極過程生成硫酸，溶液成酸性，pH減小，乙池電解硫酸鉀溶液，實質電解水，溶液濃度增大，溶液pH不變，故A錯誤；
          B、100g 10.00%的K2SO4溶液通電電解乙中K2SO4溶液濃度為10.47%，依據(jù)溶質不變計算電解水的質量為x，則100×10%=（100-x）×10.47%，得到x=4.49g，電解水物質的量=
          4.49g
          18g/mol
          =0.25mol，生成氫氣為0.25mol，轉移電子為0.5mol，電極b上的電極反應為，4OH--4e-═2H2O+O2↑，生成氣體物質的量0.125mol，標準狀況的體積約=0.125mol×22.4L/mol=2.8L（標準狀況下），故B正確；
          C、d做陽極電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑，故C錯誤；
          D、甲電解硫酸銅溶液，依據(jù)C分析電解過程中電子轉移0.5mol，生成硫酸物質的量0.25mol，加入物質和硫酸反應生成0.25mol硫酸銅和0.25mol水，為欲使甲中的溶液恢復至原來的濃度，若加入24.5g的Cu（OH）2 物質的量=
          24.5g
          98g/mol
          =0.25mol，Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，反應過程中生成的水多出一部分，故D錯誤；
          故選：B．
          點評：本題考查了電解池原理的分析應用，主要是電極反應和書寫的方法，電子守恒的計算應用，溶液恢復是解題關鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網目前流通的第五套人民幣硬幣材料分別為：1元硬幣為銅芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅芯鍍銅合金，1角硬幣為硬鋁合金．請回答：（題目中的百分含量均為質量分數(shù)）
          （1）鋼是含碳量為0.03%～2%的
           
          （填物質類別名稱）．
          （2）如圖所示的裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的溶液，電極及溶液如下表所示：
          

          


          
電極
a
b
c
d
e
f
          

          
石墨
石墨
銅
鋼
鋼
銅
          

          
溶液
NaCl溶液
CuSO4溶液
CuSO4溶液
          通電后電極a上可產生能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體．
          ①上述裝置中M極為直流電源的
           
          極（填“正”或“負”），電極b上發(fā)生的電極反應式為
           
          ．
          ②若在鋼幣上鍍銅，應選擇
           
          燒杯（填“乙”或“丙”），當電極a上生成標準狀況下氣體2240mL時，理論上可在電極
           
          （填字母）上鍍銅
           
          g．
          （3）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3?nH2O，含少量的氧化鐵和石英等雜質）為原料生產鋁．為除去鋁土礦樣品中氧化鐵和石英雜質，要將粉碎、篩選后的鋁土礦樣品溶解在足量的氫氧化鈉溶液中處理，請寫出有關反應的離子方程式
           
          ．
          （4）已知硬鋁中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬幣單枚質量為2.20克，若想制得1角硬幣1百萬枚，理論上至少需要含Al2O3 90%的鋁土礦約
           
          噸（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省杭州市西湖高級中學高一5月月考文科化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置中，甲為銅鋅原電池，A、B均為石墨電極，請回答下列問題：

          （1）Zn電極為      極，B電極上的產物是          （寫化學式）
          （2）寫出乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆浙江省杭州市高一5月月考文科化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置中，甲為銅鋅原電池，A、B均為石墨電極，請回答下列問題：
          


          


          （1）Zn電極為      極，B電極上的產物是          （寫化學式）
          


          （2）寫出乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式                               
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          目前流通的第五套人民幣硬幣材料分別為：1元硬幣為銅芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅芯鍍銅合金，1角硬幣為硬鋁合金．請回答：（題目中的百分含量均為質量分數(shù)）
          （1）鋼是含碳量為0.03%～2%的______（填物質類別名稱）．
          （2）如圖所示的裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的溶液，電極及溶液如下表所示：
          電極abcdef
          石墨石墨銅鋼鋼銅
          溶液NaCl溶液CuSO4溶液CuSO4溶液
          通電后電極a上可產生能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體．
          ①上述裝置中M極為直流電源的______極（填“正”或“負”），電極b上發(fā)生的電極反應式為______．
          ②若在鋼幣上鍍銅，應選擇______燒杯（填“乙”或“丙”），當電極a上生成標準狀況下氣體2240mL時，理論上可在電極______（填字母）上鍍銅______g．
          （3）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3?nH2O，含少量的氧化鐵和石英等雜質）為原料生產鋁．為除去鋁土礦樣品中氧化鐵和石英雜質，要將粉碎、篩選后的鋁土礦樣品溶解在足量的氫氧化鈉溶液中處理，請寫出有關反應的離子方程式______．
          （4）已知硬鋁中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬幣單枚質量為2.20克，若想制得1角硬幣1百萬枚，理論上至少需要含Al2O3 90%的鋁土礦約______噸（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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