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          （10分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出QKJ的熱量。
          （1）反應的熱化學方程式為                                           
          （2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                       
          （3）在西部大開發(fā)的十大工和中, ”西氣東輸”是其中之一.
           ”西氣東輸”中的”氣”是指(      )
          A．水煤氣   B．裂解氣    C．天然氣    D．電石氣
          (4)2001年2月24日,中央電視臺報道:近年來北京的空氣質(zhì)量提高,已石家莊Ⅱ級標準.這主要得力于搬遷一此氣超標排放的工廠和大量使用燃氣燃料,減少了SO2和粉塵的排放,特別是使用了許多的環(huán)保型汽車,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125KJ.試寫出甲烷燃燒的熱化學方程式                                          
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
          （1）反應的熱化學方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
          ．
          （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
          408.815
          408.815
          kJ．
          （3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．該反應的熱化學方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
          ．
          （2）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
          抑制
          抑制
          （填“促進”、“抑制”）其水解．
          （3）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          （4）NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應生成
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．證明Al（OH）3具有兩性．其離子方程式為
          Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （5）PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H+]之比為
          104
          104
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
          （1）丙烷脫氫可得丙烯．
          已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
          則相同條件反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
          124.2
          124.2
          kJ?mol-1
          （2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
          ①反應的熱化學方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
          ．
          ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
          404
          404
          kJ．
          ③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時，放出256kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式：
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
          ．
          （2）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→（步驟Ⅰ）TiCl4  
          Mg.800℃．Ar
          （步驟Ⅱ）Ti
          寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學反應方程式
          TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
          TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
          ．
          已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
          則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80
          -80
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          發(fā)射宇宙飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量．
          （1）反應的熱化學方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
          ．
          （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
          408.875
          408.875
          kJ．
          （3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
          產(chǎn)物為氮氣和水，無污染
          產(chǎn)物為氮氣和水，無污染
          ．
          （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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