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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質分類的正確組合是（ ）
          堿
          酸
          鹽
          酸性氧化物
          A
          純堿
          鹽酸
          燒堿
          二氧化碳
          B
          燒堿
          硫酸
          食鹽
          一氧化碳
          C
          苛性鈉
          醋酸
          石灰石
          水
          D
          苛性鉀
          硝酸
          蘇打
          二氧化硫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、純堿不是堿，而是碳酸鹽、鈉鹽、正鹽等，燒堿不是鹽，而是堿，鹽酸不是酸，而是酸或氯化氫的水溶液，A錯誤；B、一氧化碳不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；C、NaOH的俗名為燒堿、火堿、苛性鈉，水呈中性，不呈酸性，C錯誤；D、KOH俗稱苛性鉀，因此屬于堿，HNO3屬于酸，蘇打即Na2CO3，屬于鹽，SO2與足量NaOH溶液反應生成鹽和水，因此屬于酸性氧化物，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
          （1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有________。
          （2）試劑a為________，試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的化學方程式為________。
          （3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有________。
          （4）操作④的名稱為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．理論上任何氧化還原反應都可以設計成原電池。
          B．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
          C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
          D．同溫同壓下，等量的氫氣完全發(fā)生反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮廣泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。
          （1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H＝－1591.2 kJ·mol－1，則該反應每轉移1mol e－，可放出的熱量為 。
          （2）某研究小組現將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，得到下表數據：
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達平衡所需時間/min
          CO
          H2O
          CO
          H2
          1
          650
          2
          4
          0.5
          1.5
          5
          2
          900
          1
          2
          0.5
          0.5
          ① 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2) ＝  。
          ② 下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。
          a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化
          b．容器內壓強不再變化
          c．混合氣體的密度保持不變
          d．v正(CO)＝v逆(CO2)
          e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
          ③ 若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g) 的轉化率ω(H2O)隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正   v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4時刻，H2O(g) 的轉化率ω(H2O)降低的原因是    。
          （3）利用CO與H2可直接合成甲醇，上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式    ，利用該電池電解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，當電池消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝   （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在。
          (1)鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性。
          ①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，稱為鋁熱反應。試 用雙線橋法表示電子轉移情況：____________________。 
          ②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，
          (2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題：
          ①若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n (Al)＝________________________mol。
          ②0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為______________________________；
          ③若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝_____________mL；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
          （1）儀器A的名稱是__________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。
          （2）裝置B中盛放的液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________________。
          裝置C中盛放的液體是_______，氣體通過裝置C的目的是___________________。
          （3）D中反應的化學方程式是_________________________________________________。
          （4）燒杯E中盛放的液體是__________，反應的離子方程式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項與鹽類水解無關的是（ ）
          A. 氯化鐵溶液刻制印刷電路板 B. 泡沫滅火器的反應原理
          C. 氯化銨溶液除鐵銹 D. 醋酸銨溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（　�。�
          A.MgCl2晶體
          B.NaCl溶液
          C.液態(tài)氯化氫
          D.熔融的KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表述與示意圖一致的是 （ ）
          A．圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
          B．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 （g）+ H2（g）CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          C．圖5表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
          D．圖6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
          

			
          

			
          
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