Question

在一個(gè)容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=______，n=______，p=______；
（2）計(jì)算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min：v（C）=______；
第2min到第4min：v（C）=______；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min______或______；②第6min______；③第8min______；
（4）計(jì)算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)______；
（5）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算m、n、p的值；
（2）根據(jù)v=計(jì)算v（C）；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：使用催化劑、改變溫度、濃度、改變物質(zhì)的表面積等；
（4）平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以k=，代入平衡時(shí)濃度計(jì)算；
（5）在開始到第4min建立平衡時(shí)，A物質(zhì)的消耗量為0.6mol/L×1L=0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可．
解答：解：（1）在前4min內(nèi)，A、B、C的濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以m：n：p=（1-0.4）：（3-1.8）：（1.2-0）=1：2：2，即，m=1、n=2、p=2；
故答案為：1；2；2；
（2）第0min到第2min：v（C）==0.2mol/（L?min），第2min到第4min：v（C）==0.4mol/（L?min），
故答案為：0.2mol/（L?min）；0.4mol/（L?min）；
（3）①在第0～2min內(nèi)，A的濃度減小了0.2mol/l，在2～4min內(nèi)A的濃度在原基礎(chǔ)上減小了0.4mol/l，化學(xué)反應(yīng)速率加快了，可以是使用催化劑或升高溫度，
故答案為：使用催化劑或升高溫度；
②第6min 到第8min，作為反應(yīng)物，濃度應(yīng)該是減小的趨勢，但是B的濃度從1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物質(zhì)，
故答案為：增加B的濃度；
③第8min到第9min時(shí)間段內(nèi)，C作為生成物，它的濃度應(yīng)是增大的趨勢，但是數(shù)據(jù)表明，其濃度減小了，一定是減少了C的濃度，
故答案為：減小C的濃度；
（4）4min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c（A）=0.4mol/L，c（B）=1.8mol/L，c（C）=1.2mol/L，
所以平衡常數(shù)k===mol^-1?L，
故答案為：mol^-1?L；
（5）（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式，設(shè)：反應(yīng)的焓變值為X，
          A（g）+2B（g）2C（g）△H=-XkJ/mol
        1mol                                  XkJ
（1mol/l-0.4mol/l）×1L=0.6mol              235.92kJ
所以，解得X=393.2，
所以反應(yīng)熱△H=-393.2kJ/mol，
故答案為：-393.2kJ/mol．
點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算，有一定的綜合性．