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          將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2＋I(xiàn)2（g）2HI，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。
            
            (1)反應(yīng)速率υ（H2）＝　　　　　　　　 ，υ（I2）＝　　　　　　　　 。
            
            (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。
            
            (3)起始時(shí)，[H2]＝　　　　　　　 mol/L，[I2]＝　　　　　mol/L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴0.05mol/（L·min）；⑵0.2mol/L；⑶0.5mol/L   0.5mol/L。
            
          解析:
          依據(jù)同一反應(yīng)的各物質(zhì)速率之比等于各物質(zhì)的系數(shù)之比。故υ（H2）＝υ（I2）＝0.05mol/（L·min）；2min未[HI]＝2min×0.1mol/（L·min）＝0.2mol/L；而起始時(shí)，[H2]＝[I2]＝0.05mol/（L·min）×2min＋0.4mol/L＝0.5mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示．精英家教網(wǎng)
          （1）在O?30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ；反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi)，在第
           
          種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
          （2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
           （計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）．
          （3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2．
          ①270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
           
           （填字母）；
          ②230℃時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
           
           （填字母）．
          A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
          （5）某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I2(g)2HI。反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)速率v(HI)=0.1 mol·L-1·min-1，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1。 
          (1)2 min時(shí)，反應(yīng)速率v(H2)=_______________，v(I2)= _______________。
          (2)2 min末c(HI)= _______________ mol·L-1。
          (3)初始時(shí)，c(H2)= _______________mol·L-1，c(I2)= _______________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2＋I(xiàn)2（g）2HI，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。
            
            (1)反應(yīng)速率υ（H2）＝　　　　　　　　 ，υ（I2）＝　　　　　　　　 。
            
            (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。
            
            (3)起始時(shí)，[H2]＝　　　　　　　 mol/L，[I2]＝　　　　　mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           將等物質(zhì)的量的H2和I2充入密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+ I2（g）2HI（g），測(cè)得2min時(shí)v (HI) = 0.1  mol•L-1•min-1，I2（g）的濃度為0.4 mol•L-1，試確定：
              
          （1）H2和I2的反應(yīng)速率為_(kāi)__________________；
              
          （2）H2和I2的起始濃度為_(kāi)__________________；
              
          （3）2min末HI的濃度為_(kāi)__________________。
              
          

			
          

			
          
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