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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：
          已知A、B、C三種元素形成的單質均為氣體，D、E兩種元素形成的單質均為固體．回答下列問題：
          （1）A在元素周期表中的位置是
          第二周期ⅤA族
          第二周期ⅤA族
          ，A的原子結構示意圖為
          ．
          （2）E的名稱
          硒
          硒
          ，其最高氧化物水化物的化學式為
          H2SeO4
          H2SeO4
          ．
          （3）鈉元素與D元素形成的化合物屬于
          離子
          離子
          晶體，該化合物的電子式為
          ，其熔點比D元素的單質的熔點要
          高
          高
          （填“高”或“低”）．
          （4）C元素的單質能與某化合物反應生成B元素的單質，該反應的化學方程式為
          2F2+2H2O=4HF+O2
          2F2+2H2O=4HF+O2
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、B、C三種元素形成的單質均為氣體，在周期表中同周期相鄰，為第二周期元素，D、E兩種元素形成的單質均為固體，B不能是ⅦA族元素，則A為氮元素、B為氧元素、C為氟元素、D為硫元素、E為Se元素，據此解答．
          解答：解：A、B、C三種元素形成的單質均為氣體，在周期表中同周期相鄰，為第二周期元素，D、E兩種元素形成的單質均為固體，B不能是ⅦA族元素，則A為氮元素、B為氧元素、C為氟元素、D為硫元素、E為Se元素，
          （1）A為氮元素，處于元素周期表中第二周期ⅤA族，N原子結構示意圖為，
          故答案為：第二周期ⅤA族；；
          （2）E元素的名稱硒，其最高氧化物水化物的化學式為H2SeO4，故答案為：硒；H2SeO4；
          （3）鈉元素與S元素形成的化合物為Na2S，屬于離子晶體，該化合物的電子式為，硫元素單質為分子晶體，故氯化鈉的熔點較高，故答案為：離子；；高；
          （4）氟氣能與某化合物反應生成氧氣，應是氟氣與水反應生成HF、氧氣，該反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2．
          點評：本題考查位置結構性質關系應用，涉及常用化學用語、晶體類型與性質、元素化合物性質等，難度不大，掌握元素周期表的結構是關鍵，注意周期表中同周期相鄰三元素單質為氣體只存在于第二周期．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?徐匯區(qū)二模）SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫．反應進行5min時，測得相關數據如下表：
          

          


          

          容器溫度
          濃度          		
a容器
          400℃          		
b容器
          425℃          		
c容器
          450℃          		
d容器
          475℃          		
e容器
          500℃
          

          
c（O2）
0.8
0.6
0.3
0.5
0.7
          

          
c（SO3）
0.4
0.8
1.4
1.0
0.6
          （1）反應進行5min內，五個容器中平均反應速率最大的是
          e
          e
          （填容器編號）；
          （2）計算a容器中O2的反應速率
          0.040mol/L?min
          0.040mol/L?min
          ；
          （3）寫出該反應的平衡常數表達式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          ，比較上表中數據，推測可能達到平衡的容器是
          de
          de
          （填容器編號）；
          （4）該反應是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”、“吸熱”）反應，在如圖坐標中畫出e容器中SO3的物質的量隨時間的變化曲線
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是
          AgCl
          AgCl
          ．
          （2）A是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，B是
          HCl
          HCl
          ，C是
          AgNO3
          AgNO3
          ，D是
          BaCl2
          BaCl2
          ，E是
          NaHSO4
          NaHSO4
          ．
          （3）A與E反應的離子方程式是
          2H++CO32-═CO2↑+H2O
          2H++CO32-═CO2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D、E呈液態(tài)．
          （1）A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為
          C3H8
          C3H8
          ；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產物只有一種，試寫出B的結構簡式
          CH3CH=CHCH3
          CH3CH=CHCH3
          ．
          （2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制炸藥的化學方程式
          ．
          （3）已知：

          D存在如下轉化關系：D
          ①O3
          		②Zn，H2O
          OHC-CH2-CHO（唯一產物），試寫出D的結構簡式
          ．
          （4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均處于同一平面內，1molE最多能和5molH2加成，試寫出E的結構簡式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體兩種固體．
          （1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4

          （2）A和B可形成原子個數比為1：1的化合物，其化學式為
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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