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          在加熱條件下，濃H2SO4可與食鹽制取濃HCl、濃HCl可與KMnO4制取Cl2，選用下圖所示裝置（含有所盛放的試劑）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
            
            
          （1）寫出上述制取濃HCl，Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：
            
          ______________________________________________________；
            
          ______________________________________________________。
            
          （2）用儀器間相互連接處的數(shù)字，表示四種儀器之間的連接順序：
            
          ______________________________________。
            
          （3）上圖C中的飽和食鹽水的作用是                    ；
            
          B中的氫氧化鈉溶液的作用是                      。
            
          （4）反應(yīng)裝置D中有一處連接錯誤是                      ；
            
          實(shí)驗(yàn)裝置中有Cl2生成的現(xiàn)象是                                       ；
            
          （5）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
            
                                                                              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ H2SO4(濃) + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl↑
            
                16HCl + 2KMnO4 = 2 KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
            
          ⑵ 1 5 6 3 4 2
            
          ⑶ 吸收逸出的氯化氫     吸收氯氣
            
          ⑷ 5（6）處應(yīng)為長進(jìn)短出 黃綠色氣體充滿C或D裝置
            
          ⑸ Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?廣州一模）下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ、書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          （2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O

          （3）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O

          （4）鋁與燒堿溶液反應(yīng)：
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

          （5）銅與濃硫酸的反應(yīng)：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2SO2↑+2H2O

          Ⅱ、書寫以下反應(yīng)的離子方程式
          （1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
          SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓
          SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓

          （2）氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

          （3）二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O

          （4）金屬鈉投入水中反應(yīng)的離子方程式：
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

          （5）向氯化鐵溶液加入足量鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
          （1）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
          物理變化
          物理變化
          （填物理變化、化學(xué)變化）．
          （2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：

          ①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
          a
          a
          （填a或b）側(cè)先變紅．②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
          （1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
          2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
          2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
          ．
          （3）C裝置的作用是
          吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
          吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
          ．
          （4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)．
          ①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
          冷卻B裝置
          冷卻B裝置
          ．
          ②試判斷另一個副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
          Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
          Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
          ．為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)
          在A、B之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶
          在A、B之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
          ①1L1mol?L-1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg
          ③1.20g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA
          ④3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          ⑤1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          ⑥含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生NA個SO2氣體分子
          ⑦一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)，可生成2NA個NH3分子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
          （1）鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2═2FeCl3
          （2）氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
          （3）氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HCl↑
          （4）二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （5）氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2═2HCl．
          

			
          

			
          
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