Question

（Ⅰ）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）

A＞C＞B

．
（Ⅱ）據報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值（GNP）的4%．
（1）請你根據不同原理，提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：
①

改變金屬內部結構（制成不銹鋼）

；②

刷漆（涂油、表面鍍金屬）

．
（2）請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學反應方程式：

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（3）向含有鉻離子（Cr³⁺）的廢水中加入石灰乳[Ca（OH）₂]，降低溶液的酸度．當調節(jié)廢水的PH至8～9時，鉻離子形成Cr（OH）₃沉淀而分離，其反應的離子方程式是：

2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃+3Ca²⁺

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）金屬腐蝕的速度：原電池的負極金屬＞金屬的化學腐蝕＞有保護措施的腐蝕；
（Ⅱ）（1）防止鋼鐵銹蝕關鍵是與氧氣和水隔絕，把金屬保護起來；
（2）稀硫酸可以和金屬氧化物反應生成鹽和水；
（3）根據鉻離子（Cr³⁺）在PH至8～9時的溶液中，會形成Cr（OH）₃沉淀來書寫原理方程式．

解答：解：（Ⅰ）鐵處于A的環(huán)境中做原電池的負極，腐蝕速率較快，鐵處于B的環(huán)境中做原電池的正極，被保護，腐蝕速率很慢，鐵處于C的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，速度較慢，
故答案為：A＞C＞B；
（Ⅱ）防止鋼鐵銹蝕關鍵是與氧氣和水隔絕，可以進行表面防護處理（涂油、刷漆、表面鍍金屬等），還可以改變金屬內部結構（制成不銹鋼）等，
故答案為：改變金屬內部結構（制成不銹鋼）；刷漆（涂油、表面鍍金屬）；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，可以和酸反應生成鹽和水，即Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）根據信息提示：鉻離子（Cr³⁺）在pH至8～9時的溶液中，會形成Cr（OH）₃沉淀，則和氫氧化鈣的反應為：2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃+3Ca²⁺，
故答案為：2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃+3Ca²⁺．

點評：本題考查學生金屬的腐蝕速率快慢比較、金屬的生銹原理以及防護和氧化鐵的性質等方面的知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．