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          將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是
            
          ①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1－a/3）× 22.4 L③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為（78－20a）g④反應(yīng)中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol
            
          A．①②③        B．①②④　　　   C．①③④            D．②③④
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
          （1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-
          (x-0.04y)
          0.06
          kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-
          (x-0.04y)
          0.06
          kJ?mol-1
          ，
          （2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
          ①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CO+2MgSO4
            △  
          .
           
          2MgO+CO2+SO2+SO3
          CO+2MgSO4
            △  
          .
           
          2MgO+CO2+SO2+SO3
          ．
          ②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
          Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
          Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
          ．

          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C(CH3OH)C(H2O)
          C(CO2)C3(H2)
          C(CH3OH)C(H2O)
          C(CO2)C3(H2)
          ．
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
          △H
          ＜
          ＜
          （填“＞”“＜”或“=”）0．
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
          ＞
          ＞
          KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
          ④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          
容  器
甲
乙
          

          
反應(yīng)物
          投入量          		
1molCO2
          3molH2          		
a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為
          0.4＜n（c）≤1mol
          0.4＜n（c）≤1mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
          （1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為     ，
          （2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
          ②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為          。    
              　    
          圖1                 圖2                 圖3
          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            。
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
          ④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          容 器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物
          投入量
          		1molCO2
          3molH2
          		a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
           
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

          （1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為    ▲    ；
          （2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH＝   ▲ 時(shí)，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
          （3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為___▲___。（書寫簡單計(jì)算過程）

          （4）若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不變”）。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：
          


          


          （1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為   
▲     ；
          


          （2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+) ＝0.056 mol•L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH ＝   ▲  時(shí)，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
          


          （3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1:
1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為___▲___。（書寫簡單計(jì)算過程）
          


          


          （4）若反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   （填 “升高”、“降低”或“不變”）。 [來源:ZXXK]
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
              
          (1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
              
            Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)   △H=a kJ·mol－1
              
            3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)  △H=b kJ·mol－1
              
            ①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=         kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
              
            ②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為                                              。
              
          (2)鎂鋁合金(Mg17Al12  )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。    
              
            ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是                         。
              
            ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12  完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為              。
              
            ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                   圖8
              
          混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖8 所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物
              
          質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是  
              
                                 (填化學(xué)式)。
              
          (3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，
              
          其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
              
                                                                                圖9
              
          

			
          

			
          
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