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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列物質不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：高錳酸鉀具有強氧化性，具有還原性的物質能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色．
          解答：解：二氧化硫具有還原性，能與具有強氧化性的酸性KMnO4溶液反應；苯的同系物和乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，選項中只有丙烷不與酸性KMnO4溶液作用．
          故選C．
          點評：本題考查學生對物質性質的掌握，要熟記教材知識，并熟練應用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數（Ka或 Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×10-10
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH3?H2O
1.8×10-5
          請回答下列問題：
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是
          HCN
          HCN
          （用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是
          B
          B
          （填序號）．
          A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          ，溶液中各離子濃度大小的關系是
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          ①試比較K1、K2的大小，K1_
          ＞
          ＞
           K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
          c
          c
          （填序號字母）：
          a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
          c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
          ＞
          ＞
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已受到各國的普遍重視．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.45
          0.45
          mol/（L?min）．
          ②該反應的平衡常數表達式為
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．
          ③其它條件不變，下列措施中能使
          n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
          C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強增大
          （2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉化為其它物質．
          ①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
          大于
          大于
          7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應方程式表示）
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          ②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現象是
          有沉淀析出
          有沉淀析出
          ；產生此現象的原因是
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動
          ．
          （3）在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應式為：
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          

          


          
T（K）
938
1100
          

          
K
0.68
0.40
          （1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：
          ①寫出該反應平衡常數的表達式
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          ．
          ②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量
          減小
          減小
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
          增大
          增大
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
          

          


          
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
          CO32-
          CO32-

          ②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是
          D
          D
          （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
          C
          C
          （填編號）．
          A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
          ③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是
          CD
          CD
          （填編號）．
          A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
          H++HCO3-=H20+CO2↑
          H++HCO3-=H20+CO2↑

          （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于
          5
          5
          ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：濱�？h07屆高三第三次月考試卷、化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          已知A－K是中學化學中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關系．
          

          

          試回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          寫出實驗室制取A的化學方程式：________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          寫出D→E的化學方程式：________；
          

          

          

          (3)
          		

          

          B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫出該合成反應的方程式：________；
          

          

          

          (4)
          		

          

          寫出酯K的結構簡式：________；
          

          

          

          (5)
          		

          

          在物質A－K中與等物質的量的A完全燃燒消耗O2相同的有機物是________(填序號A…)
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：河南省模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          已知A-K是中學化學中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關系：試回答下列問題
          

          (1)寫出實驗室制取A的化學方程式：________________________________________。 
          (2)寫出D→E的化學方程式：________________________________________________。 
          (3)寫出反應類型I→J________，B→C___________。
          (4)寫出酯K的結構簡式：________________________。
          (5)在物質A-K中與等物質的量的A完全燃燒消耗O2相同的有機物是__________(填序號A…)。 
          

			
          

			
          
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