Question

實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化：

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________(填字母)．

A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0

D．ΔH＜0，ΔS＞0

(2)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和4 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v(CH₃OH)＝________；H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂)________．

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________．

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)．

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入1 mol　CO₂和4 mol　H₂

(3)25℃，1.01×10⁵ Pa時(shí)，16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有________；其正極的電極反應(yīng)式是：________．

Answer 1

答案：