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				已知①2CuO+C2Cu+CO2↑；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出下列結(jié)論正確的是(    ) 
          A.還原性：Mg＞C＞Cu                            B.還原性：Mg＞Cu＞C
          C.氧化性：CuO＞CO2＞MgO                   D.氧化性：CuO＞MgO＞CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          解析：由①可知氧化性CuO＞CO2,還原性C＞Cu。由②可知氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?青島模擬）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O
          （1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
          ①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
          43.2g
          43.2g
          ；
          ②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應：
          2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；測得20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H2O）=
          8×10-5mol/（L?min）
          8×10-5mol/（L?min）
          ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c2(H2)?c(O2)
          c2(H2O)
          c2(H2)?c(O2)
          c2(H2O)
          ；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為
          逆向
          逆向
          ，t2時改變的條件可能為
          增大壓強或增大H2濃度
          增大壓強或增大H2濃度
          ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為
          K1=K2＜K3
          K1=K2＜K3
          ；
          （2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
          2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
          2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
          ；
          （3）用電解法也可制備Cu2O．原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為
          2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
          2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
          （1）已知：2Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
          Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
          用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：
          2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
          2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

          （2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)

          （3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應式為：
          CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
          CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
          ．
          （4）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為
          AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
          AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
          ．
          （5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為
          Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
          Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
          ．
          （6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
          2Clˉ+2H2O
           通電 
          .
           
          2OHˉ+Cl2↑+H2↑
          2Clˉ+2H2O
           通電 
          .
           
          2OHˉ+Cl2↑+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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