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          (1)在溫度t℃時(shí)，某溶液中c(H+)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，則t________25(填“大于”、“小于”或“等于”)．
           

          (2)常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
           

           

          x＝________．Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________．
           

          (3)常溫下，向100 mLpH＝2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為________． 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)大于(2分)
          

          　　(2)2(2分)　5×10－3 mol·L－1(2分)
          

          　　(3)大于(2分)　0.01 mol·L－1(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：
          3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），（b為≤3的正整數(shù)）．
          4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
          t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L．
          根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：
          （1）甲容器中反應(yīng)的平均速率
          .
          v
          （B）=
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ．
          （2）在溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
          10.8
          10.8
          ．
          由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．
          化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          （3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是
          3mol
          3mol
          、
          2mol
          2mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在溫度T時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
           
          ；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
           
          ．
          （2）在溫度T時(shí)，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，該溫度下水的離子積KW=
           
          ；T
           
          （填＜或＞或=）25℃．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
           
          mol/L；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
           
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江蘇省泰州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          (1)在溫度t℃時(shí)，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol/L，則該溫度下水的離子積Kw＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此溫度下pH均為4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_______．
           

          該溫度下，將100 mL　0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100 mL　0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝________．
           

          (2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L氨氣完全溶解在含0.05 mol　H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中離子濃度由大到小的順序________．無(wú)論氨水與硫酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關(guān)系是c(NH)＋c(H+)＝________．
           

          (3)常溫下，pH＝10的強(qiáng)堿AOH和1×10－4 mol/L的三元酸H3B等體積混合后溶液顯酸性，生成鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______．若AOH與H3B完全中和所得正鹽溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為_(kāi)_______．
           

          

          

			
          

			
          
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