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          用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是（ ）
          A．的物質(zhì)的量濃度B．的物質(zhì)的量濃度
          C．H+的物質(zhì)的量濃度D．和H+的物質(zhì)的量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
          ⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          		20.05
          		20.00
          		18.80
          		19.95
           
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后四位)
          實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
            
          回答下列問題：
          ⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
           _____________________________________________________________________
          _____________________________________________________________________
          ⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
           ____________。(填增大、減小或不變)
          實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
          （5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________________
          ______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某二元弱酸（簡寫為H2A）在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列對0.1 mol·L-1 H2A溶液的有關(guān)敘述錯誤的是(    )
           A.從陰離子HA-中電離出H+比從H2A分子電離出H+更困難
           B.H2A電離出的H+會抑制HA-的電離
           C.溶液中c(H+)與c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)
           D.溶液中c(H+)等于c(A2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔點為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是
          A．該離子液體中含的氨分子
          B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
          C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋
          D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式錯誤的是
          A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
          C．H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　D．KHCO3＝K＋＋HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離程度可用電離度（）表示：，現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液，則兩種溶液中H2O的電離度之比為（　�。�
          A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式書寫正確的是（  ）                            
          A．H2S2H++S2－B．Al（OH）3==Al3+ + 3OH-
          C．NH3·H2ONH4+ +OH－D．NaHCO3 ==Na++ H+ + CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性呈現(xiàn)“強－弱－強”變化的是　(    )
          A．將50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．將50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
          C．在50mL 飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量
          D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m和n倍，溶液的PH都變成9，則m和n的關(guān)系是（    ）
          A．m>nB．m="n"C．m<nD．無法確定
          

			
          

			
          
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