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          （4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學的知識判斷：
          已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J?K-1?mol-1
          Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    ΔH=+98kJ·mol-1     ΔS=144.2J?K-1?mol-1
          問：那一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          用氫氣為還原劑，反應自發(fā)進行的溫度較低
          根據(jù)ΔH-TΔS=0為平衡狀態(tài)，ΔH-TΔS<0時為自發(fā)過程。計算
          用C為還原劑使T1>838K能自發(fā)進行
          用H2為還原劑時T2>679.6能自發(fā)進行
          所以，用氫氣為還原劑，反應自發(fā)進行的溫度較低
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
          【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
          猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
           
          （填名稱）．
          猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
          【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
          

          


          
實驗方案
實現(xiàn)現(xiàn)象
結論
          

          
1取一定量的合金粉末，加過量的
           
          ，充分反應后過濾，濾渣備用．          		
粉末部分溶解，并有氣體放出．
合金中一定含有
           
          ．
          

          
②取步驟①所得濾渣，加過量的
           
          ，充分反應．          		
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．
合金中一定含有
           
          ．
          【探究結論】猜想3成立．
          【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
          性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
           
          ．
          【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
          （1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
           
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學的知識判斷：
          已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)  ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J∙K-1∙mol-1
          Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    ΔH=+98kJ·mol-1     ΔS=144.2J∙K-1∙mol-1
          問：那一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字） 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年吉林省高二上學期第一次月考（化學）
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學的知識判斷：
          


          已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)  
ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J∙K-1∙mol-1
          


          Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    
ΔH=+98kJ·mol-1     
ΔS=144.2J∙K-1∙mol-1
          


          問：那一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字） 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學的知識判斷：
            
          已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J??K-1??mol-1
            
          Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)     ΔH=+98kJ·mol-1      ΔS=144.2J??K-1??mol-1
            
          問：那一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字） 
          

			
          

			
          
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