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          【題目】下面對SO2和CO2的描述正確的是
          A. SO2為原子晶體，CO2為分子晶體
          B. 中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化
          C. 都是直線形結(jié)構(gòu)
          D. S原子和C原子上都沒有孤電子對
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．SO2、CO2都是分子晶體，故A錯誤；
          B．SO2中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×(6-2×2)=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化；而二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+(4-2×2)=2，采取sp雜化方式，故B正確；
          C．SO2中S原子為sp2雜化，SO2為折線型，而二氧化碳分子中碳原子采取sp雜化方式，二氧化碳為直線型，故C錯誤；
          D．SO2中S原子上有孤電子對，二氧化碳無孤電子對，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          （1）如圖所示物質(zhì)的有關(guān)結(jié)構(gòu)，請回答：
          ①A、B、C三者的關(guān)系為_________(填寫序號)。
          a．同分異構(gòu)體b．同素異形體c．同一種物質(zhì)d．同位素
          ②固態(tài)時，A屬于__________晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。
          ③有同學(xué)認(rèn)為D、E互為同分異構(gòu)體而G、H兩者并不是同分異構(gòu)體的關(guān)系。這句話正確嗎？答：__________（填寫“正確”或“不正確”）
          ④有機(jī)物E用系統(tǒng)命名法命名的名稱是__________。
          （2）已知下列7種物質(zhì)：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金剛石，固態(tài)時它們都為晶體，回答下列問題：(填寫序號)
          ①晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________
          ②熔化時只需要破壞共價鍵的是__________
          ③熔點(diǎn)最高的晶體是__________，沸點(diǎn)最低的晶體是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：
          已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
          ②lg2=0.3 lg3=0.48。
          ③部分物質(zhì)的Ksp如下表所示。
          物質(zhì)
          Zn(OH)2
          Ga(OH)3
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp
          1.6×10－17
          2.7×10－31
          8×10－16
          2.8×10－39
           (1)為了提高酸浸速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，應(yīng)采取的措施有__________________（寫出兩條）。濾渣1的主要成分是硫酸鉛及_________________(寫化學(xué)式)。
          (2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)______________________ 。
          (3)室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mo/L，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1×10-5mol/L時即認(rèn)為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為___________________。
          (4)操作D包括：_______________過濾、洗滌、干燥。
          (5)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應(yīng)式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A.4 mol  L-1B. mol  L-1C. mol  L-1D.mol  L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質(zhì)），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學(xué)試劑均過量）。
          下列說法不正確的是
          A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多
          B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3
          C. 氣體a成分為CO2
          D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是
          A. 立方相氮化硼含配位鍵B→N
          B. 六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點(diǎn)低
          C. 兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
          D. 六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的X和Y兩種微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是
          A. 結(jié)構(gòu)示意圖：X為 ，Y為 
          B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2
          C. X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子
          D. X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，請回答以下問題：
          （1）元素A含有8個質(zhì)子，10個中子的核素，用核素符號表示為______。元素B被科學(xué)家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為______，A和B的氫化物，沸點(diǎn)較高的是_____（填化學(xué)式）。
          （2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
          （3）如圖是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的元素為氫，則b點(diǎn)對應(yīng)元素的未成對電子數(shù)為______，c點(diǎn)對應(yīng)元素基態(tài)原子價電子排布式為_______。
          （4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是____。
          （5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結(jié)構(gòu)如下圖。檸檬酸的晶體類型為_____，碳原子的雜化軌道類型為_____；檸檬酸晶體中含有的作用力有___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是
          A. 將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度不變
          B. 將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體的密度變大
          C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0
          D. 保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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