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          【題目】2015年10月，北京等北方城市逍遇很強大的沙塵暴襲擊，導致北京等“滿城盡帶黃金甲”，空氣污染為五級重度污染。你認為北京城市空氣污染的首要污染物是
          A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入顆粒物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 二氧化硫主要是造成酸雨，與沙塵暴無關，A項不符合題意；
          B.二氧化氮主要是造成光化學污染和酸雨，與沙塵暴無關，B項不符合題意；
          C．二氧化碳不是一個大氣污染物，C項不符合題意；
          D．由于沙塵暴使空氣中的可吸入顆粒物急劇增加，所以首要污染物為可吸入顆粒物，D項符合題意；
          本題答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在光照條件下充分反應，生成物中物質(zhì)的量最多的是（ ）
          A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩同學為制得純凈的Fe（OH）2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
          （1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是  ．
          （2）同學乙：先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，
          實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．
          B中發(fā)生反應的離子方程式為     ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.通過灼燒時產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗
          B.淀粉和纖維素互為同分異構體
          C.人的皮膚上不慎沾染濃硝酸后變黃色是物理變化
          D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，會使蛋白質(zhì)變性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關說法中正確的是(　　)
          A. 通入H2的電極為正極
          B. 該電池的負極反應式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH
          C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl
          D. 該電池工作一段時間后，溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，
          （2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，
          則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
          A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
          查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
          I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
          （1）往濾渣中加入過最NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________。
          （2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。
          II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
          利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          依據(jù)實驗過程回答下列問題:
          （3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:_________________________________________________。
          （4）D裝置的作用是____________________________________________。
          （5）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_________________________________________。
          （6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。
          ①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
          ②滴加鹽酸不宜過快
          ③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
          ④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          （7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________。
          （8）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
          A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－
          B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
          C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
          D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器編號
          溫度(℃)
          起始物質(zhì)的量(mol)
          平衡物質(zhì)的量(mol)
          X(g)
          Y(g)
          Z(g)
          Ⅰ
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          Ⅱ
          387
          0.40
          0.160
          0.160
          Ⅲ
          T
          0.20
          0.090
          0.090
          回答下列問題：
          （1）若容器Ⅰ中反應經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。
          （3）反應方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________ (填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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