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          （6分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                   ，通�？捎迷鼗蟽r(jià)的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是          劑，發(fā)生反應(yīng)         。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          每空2分。電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）  還原  氧化
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-這四個(gè)反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)．
          （1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
          電子的轉(zhuǎn)移
          電子的轉(zhuǎn)移
          ．
          （2）對(duì)于反應(yīng)①，氧化劑是
          Cl2
          Cl2
          ．
          （3）對(duì)于反應(yīng)②，Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)升高的原因是
          失去1個(gè)電子
          失去1個(gè)電子
          ．
          （4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
          Br2＞Fe3+＞I2
          Br2＞Fe3+＞I2
          ．
          

			
          

			
          
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