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          【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊為“摩爾日"(Mole Day),這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LNO與11.2LO2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
          B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 數(shù)目是0.1NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          D. 0.1molCH4的核外電子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)生成1molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算SO42-數(shù)目，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0.1molCH4的核外電子數(shù)為0.1mol ×10×NAmol-1=NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能與SO3反應(yīng)的是：（ ）
          A.CO2B.CaOC.H2OD.Ca（OH）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是
          A. 0．8 mol二氧化碳
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氨氣
          C. 3．6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）
          D. 含NA個(gè)氫分子的氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是
          A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
          B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O
          C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3
          D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
          物質(zhì)
          Al
          Al2O3
          Fe
          Fe2O3
          熔點(diǎn)/℃
          660
          2 054
          1 535
          1 462
          沸點(diǎn)/℃
          2 467
          2 980
          2 750
          ﹣
          I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號(hào)）。
          A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出,此時(shí)溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          （1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________；
          （2）在CD段，沉淀的物質(zhì)的量減少，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；
          （3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為_______mol。
          （4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：
          （1）D元素的元素符號(hào)為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。
          （2）用電子式表示己的形成過程_____________。
          （3）反應(yīng)①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應(yīng)。
          （4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學(xué)式）作負(fù)極，正極電極反應(yīng)式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參考下列（a）～（c）項(xiàng)回答問題： 
          （a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)．
          （b）碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)．
          （c）各種油脂的皂化值、碘值列表如下：
          花生油
          亞麻仁油
          牛油
          黃油
          硬化大豆油
          大豆油
          皂化值
          190
          180
          195
          226
          193
          193
          碘值
          90
          182
          38
          38
          5
          126

          （1）單純由（C17H33COO）3C3H5（相對(duì)分子質(zhì)量884）形成的油，皂化值是
          （2）在橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句： 
          亞麻仁油比花生油所含的多，黃油比牛油的�。不蠖褂偷牡庵敌〉脑蚴� ．
          （3）為使碘值為180的魚油100g硬化所需要的H2的體積為升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
          （4）結(jié)構(gòu)簡式為  的酯，若皂化值為430，求n為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO、NO2等有毒氣體的轉(zhuǎn)化以及氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
          （1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下：
          ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1
          ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1
          ③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1
          則a=_______。
          （2）反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中進(jìn)行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為：
          I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61
          生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號(hào))。
          （3）4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是_____（填代號(hào)）。 
          （4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下： 
          時(shí)間/min
          濃度/(mol/L) 
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填字母代號(hào)）。 
          a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO 
          c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑 
          ②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）. 
          （5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為____________________
          

			
          

			
          
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