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          【題目】下列物質(zhì)中導電性最差的是
          A．0.6 mol·L1的硫酸 B．0.1 mol·L1的鹽酸
          C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】0.6 mol·L1的硫酸中離子濃度大于0.1 mol·L1的鹽酸，故其導電能力大；熔融的NaCl可以導電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導電。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：
          （1）該氣體所含原子總數(shù)為個．
          （2）該氣體在標準狀況下的體積為L．
          （3）該氣體的一個分子的質(zhì)量為g．
          （4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（ ）
          A.標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a
          B.同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為 b：a
          C.25℃時，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：a
          D.同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一個容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應： 
          4NH3+5O24NO+6H2O（g）；△H＜0
          （1）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡移動；如果總壓強保持不變，平衡移動．
          （2）升高溫度平衡移動．
          （3）加入催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率 ，
          （4）上述反應在一定條件下2min后達到平衡，若充入的NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為 ． O2的平衡濃度為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素．請回答下列問題： 

          （1）⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是 ， 與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是（寫出元素符號）．
          （2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是 ．
          （3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為（寫出名稱），該分子中③號元素的原子的雜化方式為 ． ②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）． 

          （4）下表是某些短周期元素的電負性值： 
          元素符號
          Li
          Be
          B
          C
          O
          F
          Na
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          電負性
          1.0
          1.5
          2.0
          2.5
          3.5
          4.0
          0.9
          1.5
          1.8
          2.1
          2.5
          3.1
          ①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：＜N＜ ． 
          ②推測電負性值與原子半徑關系是 ． 
          ③試推斷：AlBr3中化學鍵類型是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
          （1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A；B；C；D；
          （2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
          （3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是；
          （4）C、D兩元素形成的化合物電子式 ， 分子內(nèi)含有鍵（填“極性”或“非極性”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題： 
          （1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備．
          （2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ． （填化學式）
          （3）氣體分子（mn）2的電子式為 ． （mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）

          A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
          B.原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
          C.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況
          D.根據(jù)圖象無法計算a的值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
          A.400mL
          B.500mL
          C.450mL
          D.無法確定
          

			
          

			
          
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