Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：

請回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

Answer 1

【答案】 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 A ABD 連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣 分析天平或電子天平或電光天平 43.20%或0.4320

【解析】（1）利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得過氧化鈣(CaO2)，結合圖示產物為過氧化鈣晶體，故三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；（2）支管B的作用是平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下；（3）A、過氧化鈣不溶于醇類、乙醚等，選項A可選；B、過氧化鈣易與酸反應，選項B不選；C、過氧化鈣能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，選項C不選；D、CaCl2溶液中也含有水，而過氧化鈣能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，選項D不選；答案選A無水乙醇；（4）A、過氧化鈣可與水緩慢反應，可緩慢供氧，選項A正確；B、能吸收魚苗呼出的CO2氣體，反應為：中2CaO2+ 2CO2=2CaCO3+O2，選項B正確；C、過氧化鈣加入水中，與潮解無關，選項C錯誤；D、過氧化鈣具有氧化性，可抑菌，選項D正確。答案選ABD；（5）①檢查該裝置氣密性的方法是：連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣；②使用分析天平或電子天平或電光天平準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，根據(jù)反應2CaO22CaO+ O2↑，則產品中過氧化鈣的質量分數(shù)為×100%=43.20%。