Question

在密閉容器內充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定條件下建立平衡：

2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，測得SO₂的轉化率為90%，

則在此條件下反應放出的熱量為（   ）

A．1.8Q kJ           B．2Q kJ             C．Q kJ              D．0.9 QJ

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據題意可以知道在密閉容器內充入4 mol S0₂和3mol 0₂，達到平衡時的SO₂的轉化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是 1.8Q kJ，故本題的答案選擇A。

考點：化學反應能量計算

點評：本題考查了化學反應能量計算，本題要理解是是2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，是2摩爾二氧化硫而不是1mol，該題難度中等。