【題目】(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3與______ mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個Mg變成Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g水與___________ g硫酸所含的分子數(shù)相等。
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，當乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)為__________。
【答案】4 34 24.546％
【解析】
(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，與3mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同。1molMg變成Mg2+失去2mol eˉ。
(2)分子數(shù)相等即物質(zhì)的量相等。
(3)乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=乙醇質(zhì)量/(乙醇質(zhì)量+水的質(zhì)量)×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系，然后計算出溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)．
(1)1mol H2SO4中含1mol×4=4mol O 。4mol NH4NO3與4mol ×3/4=3mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.204×1024個Mg變成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1 ×2=4 mol eˉ。
(2)4.5g水與98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1 =24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等。
(3)溶液中乙醇和水分子中含有氫原子數(shù)相等，根據(jù)乙醇和水的分子式可得乙醇分子與水分子間的關(guān)系：C2H5OH～6H～3H2O，則
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
所以該乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=46%。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某學(xué)生設(shè)計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
(1)指出上述圖中的各處錯誤：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
(2)在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：
①飽和食鹽水_________________________________________；
②濃硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。
(3)甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置并進行實驗：
①甲同學(xué)實驗后并沒有得到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因_____________________。
②甲同學(xué)在實驗失敗后對設(shè)計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結(jié)果得到了預(yù)期的實驗現(xiàn)象。你認為他預(yù)期的實驗現(xiàn)象是______________________________________，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是________________________________________；
(4)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。
(5)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是___________________________________。
(6)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_________，有關(guān)的離子方程式是______________________________________。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：
（1）灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是___________。
A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有機試劑是CCl4，簡述選擇其理由_________________________________。
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B. 把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C. 檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D. 倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E. 旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F. 從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G. 將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔；
H. 靜置、分層。
a.正確操作步驟的順序是(填寫各操作的編號字母)：______→______→_____→A→____→G→E→F。_____
b.上述G步操作的目的是：_________________________________；
c.最后碘的有機溶液是通過___________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：___________________。
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出其所有錯誤之處__________________________________________。
（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的優(yōu)點是_______________________________________，最后晶態(tài)碘在__________里聚集。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1869年門捷列夫制作第一張周期表的根據(jù)是依據(jù)原子序數(shù)，這在當時有重要意義。
B.周期表中有七個主族，八個副族，一個0族。18個縱行，共16個族。
C.短周期元素是指1～20號元素。
D.周期表中有七個周期。
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)
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【題目】鉑（Pt）及其化合物用途廣泛。
（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于 ______。
A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds 區(qū) E．f區(qū)
（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+ 、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同 分異構(gòu)體�？茖W(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。
①Cl－的外圍電子排布式為 ______。
②吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示
，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 ___、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 _____（填序號）。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由： ________。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是 _____分子（選填“極性”、“非極性”）。
（3）金屬鉑立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數(shù)a＝_____nm（列出計算式即可）。
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【題目】某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應(yīng)生成鹽和水；②與鐵反應(yīng)生成氫氣；③該溶液中陽離子只有H+ ． 根據(jù)你學(xué)過的酸的概念，其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是（ ）
A.①②③
B.①②
C.②③
D.③
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【題目】已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為mol．
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【題目】現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_____________mol；
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為______________L；
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_______________；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是________________________________。
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