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          【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是
          A. a~c點，溶液中離子數(shù)目先增大后減小
          B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)
          C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)
          D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.根據(jù)溶液的導電性與自由移動的離子濃度有關，與離子數(shù)目無關；B.根據(jù)電荷守恒分析判斷；C.根據(jù)溶液的pH判斷離子濃度關系；D.根據(jù)酸、堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽會促進水的電離分析解答。
          A.根據(jù)圖象可知a~b點，溶液的導能力增強，b~c點溶液的導電能力減弱，說明從a~c點，溶液中自由移動的離子濃度先增大后減小，但是，離子數(shù)目在整個過程中一直在增大，A錯誤；
          B.根據(jù)圖象可知b點溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(R－)+ c(OH-)，可得c(NH4+)=c(R－)，B正確；
          C.根據(jù)圖象可知c點溶液的pH>7，說明 c點溶液中離子濃度：c(OH－)>c(H+)，C錯誤；
          D.由曲線的起點的pH可知，HR為弱酸，b點溶液的pH=7、溶液的導電性最強，兩者恰好完全反應生成弱酸弱堿鹽，該鹽水解促進水的電離；而c點溶液顯堿性，說明氨水過量，氨水電離產(chǎn)生OH-會抑制水的電離，使水的電離程度減小，所以水的電離程度：b>c，D錯誤。
          因此本題合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負性最大的元素，E與F同主族，E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題:（答題時，用所對應的元素符號表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______________________。D的核外有______________種運動狀態(tài)不同的電子。
          （2）A的最簡單氫化物屬于___________(填“極性分子”和“非極性分子”)。離子空間構(gòu)型是__________，其中心原子采取__________________雜化。
          （3）晶體熔點：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)
          （4）G和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
          元素
          M
          G
          電離能(kJmol-1)
          I1
          717
          759
          I2
          1509
          1561
          I3
          3248
          2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難。其原因是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
          ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
          A.①④B.②③C.①③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味，當慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發(fā)生了：酒在肚子里發(fā)脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來，有的人穿的馬甲被脹開。請回答下列問題：
          （1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時會觀察到有氣泡冒出，請你寫出與該現(xiàn)象有關的化學平衡方程式：_____。
          （2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對化學平衡移動存在影響。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應達到平衡時的熱量變化是(　　)
          A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量
          C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制作隱形眼鏡的材料應該具有親水性。聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）是制作隱形眼鏡的材料之一。其合成路線如下：
          完成下列填空：
          （1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E___；A的一種同分異構(gòu)體，能與新制氫氧化銅反應，其結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （2）反應①的有機反應類型___。
          （3）反應②的試劑和反應條件___。
          （4）反應③的化學方程式___。
          （5）聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）也可制作隱形眼鏡（結(jié)構(gòu)簡式見圖），用HEMA制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好，原因是___。
          （6）佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤眼球。有一種“人工眼淚”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，寫出以乙炔為原料（其他無機原料任選）制取聚乙烯醇的合成路線。___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：
          有關物質(zhì)的熔、沸點如表：
          苯酚
          氯乙酸
          苯氧乙酸
          熔點/℃
          43
          62
          99
          沸點/℃
          181.9
          189
          285
          試回答下列問題：
          （1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。
          A．火爐直接加熱 B．水浴加熱 C．油浴加熱
          （2）分離室I采取的操作名稱是___。
          （3）反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是___。
          （4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
          A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
          B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
          D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大
          B.室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10molL-1
          C.濃度均為0.1molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化)，溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1
          D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋)：②＜③＜①
          

			
          

			
          
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