Question

當溫度不變的情況下，有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g），△H＜0．現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器，將2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

A．甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同

C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的3倍

Answer 1

A、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，但是該反應(yīng)一個是從正反應(yīng)進行，一個從逆反應(yīng)進行，所以無法判斷哪個容器先達平衡，故A錯誤；
B、等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強不變，所以平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同，故B正確；
C、△H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，升高相同的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度的升高而降低．因為平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，所以兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化應(yīng)該用同曲線表示，故C錯誤；
D、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍；由于乙容器是一恒壓容器，向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度不變，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍，故D錯誤；
故選B．