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          隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
          (1)甲烷是一種潔凈能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ/mol H2O(l)=H2O(g)；△H= +44 kJ/mol，則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：_____________；
          (2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，該反應(yīng)：
          CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H= +206.1 kJ/mol 
          ①若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4) =3. 0mol/L，c(H2O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H2) =2.0 mol/L，則此時正逆反應(yīng)的速率 關(guān)系是：__________（填序號）。
          A. v正>v逆 B. v正<v逆 C.v正=v逆 D．無法判斷
          ②若將溫度降至600℃時，此時平衡常數(shù)為K2，則 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
          (3)利用MnFe2O4作催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得H2，第一步反應(yīng)為：
           則框內(nèi)的物質(zhì)為：________； 第二步反應(yīng)方程式為：
          ______________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)267.1kJ(或267. 09kJ) 
          (2)①A；②>
           (3)O2；MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2↑ 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注，
          （1）甲烷是一種潔凈能源，已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-830kJ/mol，H2O（1）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則4.8g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：
          275.4KJ
          275.4KJ
          ；
          （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，該反應(yīng)：CH4（g）+H20（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          ①若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol/L；c（H2O）=8.5mol，/L；c（CO）=2.0mol/L；c（H2）：2.0mol/L，則此時正逆反應(yīng)的速率關(guān)系是：
          A
          A
          （填序號）
          A．V正＞V逆 B．V正＜V逆 C．V正=V逆 D．無法判斷
          ②若將溫度降至600℃時，此時平衡常數(shù)為K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；（填“＞”，“＜”或“=”）
          （3）利用MnFe2O4作催化劑，通過二步反應(yīng)可將水分解制得H2，第一步反應(yīng)為：MnFe2O4
           ＞1000K 
          .
           
          MnFe2O4-x+
          x
          2
          ↑則框內(nèi)的物質(zhì)為：
          O2
          O2
          ；第二步反應(yīng)方程式為：
          MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2
          MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
          （1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
          ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
          通電
          H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
          c
          c
          （填序號，下同）．
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
          ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
          ＞
          ＞
          v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
          b
          b
          ，產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
          加熱
          CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          d
          d
          ．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
          ②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
           K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

          ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
          1.2
          1.2
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江西省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
          (1)甲烷是一種潔凈能源，已知：
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ/mol 
          H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol 
          則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為_________________
          (2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
          CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.1 kJ/mol 
          ①若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol/L；c(H2O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H2) =2.0 mol/L，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是___（填序號）。 
          A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．無法判斷 
          ②若將溫度降至600℃，此時平衡常數(shù)為K2，則K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。 
          (3)利用MnFe2O4作催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得H2，第一步反應(yīng)為： 
          MnFe2O4MnFe2O4-x+x/2_______
          則框內(nèi)物質(zhì)為：_____________，第二步反應(yīng)方程式為：________________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
          （1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
          ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______（填序號，下同）．
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
          ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的______，產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4    d．NaHSO3
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
          ②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

          ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          

			
          

			
          
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