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          在一定條件下密閉容器中發(fā)生： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)
          反應(yīng)過程中能量變化如圖所示；下列說法正確的是
          A．由圖可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
          B．升高溫度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
          C．反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱
          D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由圖示可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，可降低氨氣的轉(zhuǎn)化率，排除AB
          催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，不會(huì)改變反應(yīng)熱，排除C
          平衡混合物中NO可被氧氣氧化為NO２，NO２溶于水有硝酸生成，硝酸與氨氣可得到硝酸銨
          答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是
          A． Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固體）B．稀鹽酸+ Zn
          C．KClO3受熱分解D．濃硫酸+H20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行
          B．已知熱化學(xué)方程式2A(g)＋B(g)2C(g)△H=－a kJ·mol－1（a＞0）將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出akJ的熱量
          C．1mol·L－1的鹽酸分別與1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多
          D．BaCl2溶液中加過量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
          (1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1
          ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1
          ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1
          寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　 。
          (3)一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　。
          a.高溫高壓 　　　　　　b.低溫低壓
          c.減少CO2的濃度 　　　d.增加CO的濃度
          e.分離出二甲醚 　　　　 f.加入催化劑
          (4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          濃度/(mol·L－1)
          		0.44
          		0.6
          		0.6
          比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知下熱化學(xué)方程式：
           ①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol
          ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol 
          ③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol
          ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）比較⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               
          （2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是       
          （3）H2的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為               
          （4）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為                         
          （5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學(xué)方程式為                  
          （6）分別燃燒1mol C，H2，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q1，Q2，Q3
          試比較Q1，Q2，Q3的大小                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是
          A．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體
          B．為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等
          C．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測定值大于理論值
          D．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯(cuò)誤的是
          21
          A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．油脂在人體中氧化是放熱反應(yīng)
          C．鎂與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．氫分子（H－H）變成2個(gè)H需吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
          ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574kJ·mol-1
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
          下到選項(xiàng)正確的是                                                                                          （   ）
          A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1
          B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應(yīng)熱為△H3，
          則△H3>△H1
          C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
          D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1．6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 (　　)
          A．在101 kPa、25 ℃時(shí)，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
          B．在101 kPa、25 ℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
          C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
          D．在相同情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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