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          已知NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，它向三維空間延伸得到完美的晶體．設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，食鹽晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為．試計算食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為________cm．
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：略
          解析：
          		



          提示：
          		



          

          該題主要考查晶體結(jié)構(gòu)知識和學(xué)生的綜合應(yīng)用及應(yīng)變能力．
          

          從NaCl晶體結(jié)構(gòu)可知，要計算出晶體中兩個最近的鈉離子中心間的距離，必須先求出晶體中與的中心間距離，設(shè)晶體中與的中心間的距離為acm，任取NaCl晶胞中的一個小正方體，如圖所示，則每個(或)為8個這樣的小正方體所共有，所以在小正方體中個數(shù)=個數(shù)=．
          

          兩個這樣的小正方體組合才真正具有一個和，也就是說一個NaCl的體積應(yīng)是．
          

          所以
          

          ∴
          

          ∴
          


          從示意圖中可知兩個Na間最近距離為．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
          （1）水分子中氧原子外圍電子排布圖為
          ；
          （2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述水變?yōu)镠3O+過程的描述不合理的是
          A
          A

          A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
          C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          （3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
          BC
          BC
          （請用相應(yīng)的編號填寫）

          （4）如圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
          BC
          BC
          ；

          （5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
          20
          20
          kJ/mol；
          （6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請用配位鍵寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)、化學(xué)
				題型：058
			
          

						
          

          鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
          

          (1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________．
          

          (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：________．
          

          

          (3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________．
          

          (4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
          

          

          解釋表中氟化物熔點差異的原因：________．
          

          (5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)或Cu(I)(I表示化合價為＋1)時，分別形成a和b：
          

          

          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有________鍵的特性．

          ②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年福建省三明一中高二下學(xué)期學(xué)段考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
          ①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中
          ②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm3。
          （1）步驟①中儀器A最好使用         （填序號）
          A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管
          （2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管                  ，理由是                   
          （3）能否用水代替苯         ，理由是                                    。

          NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖
          （4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
            
          （1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有      。
            
          （2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：                    。
            
            
          （3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                 。
            
          （4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
              
            
                
          氧化物
                       		      
          NaF
                       		      
          MgF2
                       		      
          SiF4
                       		  
            
                
          熔點/K
                       		      
          1266
                       		      
          1534
                       		      
          183
                       		  
           
              
          解釋表中氟化物熔點差異的原因：               。
            
          （5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)
            
           或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：
            
            
          ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。
            
          ②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
            
                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖左圖所示為NaCl的晶體結(jié)構(gòu)圖。在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和，已知a為常數(shù)。 
          

          試回答下列問題。 
          (1)在NaCl晶體中，每個Na+同時吸引_____個Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為_____。 
          (2)NaCl晶體離子鍵的鍵長為_____。 
          (3)Na+半徑與Cl-半徑之比r(Na+)/r(Cl-)=_______。
          （已知： = 1.414， =1.732， =2.236） 
          (4)NaCl中晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25g NaCl晶體，加強熱使溫度達(dá)到1 450℃，測得氣體體積為5.6 L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為__________。 
          

			
          

			
          
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