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          已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．PbO2為還原劑，具有還原性
          B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2
          C．生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol
          D．酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于的MnO4－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析： A在該反應(yīng)中的變化是：PbO2 →Pb2+，Mn2+→MnO4－，根據(jù)化合價(jià)的變化可知：Mn2+為還原劑，具有還原性，MnO4－是氧化產(chǎn)物，PbO2為氧化劑，具有氧化性，Pb2+還原產(chǎn)物。所以錯(cuò)誤。B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5。錯(cuò)誤。C在反應(yīng)中每個(gè)鉛化合價(jià)變化2價(jià)，所以生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 mol。錯(cuò)誤。D氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物。所以酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于的MnO4－。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
          A．ClO2是還原產(chǎn)物
          B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 mol
          C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
          D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：
            KClO3+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
          （1）配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）反應(yīng)中的氧化劑是      ， ClO2是反應(yīng)的    (填氧化或還原)產(chǎn)物。
          （3）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。
          （4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的      倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過(guò)氧化氫（H2O2，O的化合價(jià)為－1價(jià)）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。研究下列涉及H2O2的反應(yīng)，完成下列各題：
          A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
          B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
          （1）寫出一個(gè)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式             。
          （2）將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
          ①該反應(yīng)中的還原劑是                         。
          ②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是         。
          （3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價(jià)的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有還原性的是_____     _，
          既有氧化性又有還原性的是__________       _。
          Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：
          KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
          ⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          ⑵標(biāo)況下生成3．36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為      。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          復(fù)印機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試
          紙變藍(lán)，反應(yīng)為：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列結(jié)論正確的是（ ）
          A．O3在反應(yīng)中被氧化為O2B．1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子
          C．KI在反應(yīng)中被還原為I2 D．KI在反應(yīng)中被氧化為I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
          （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性 
          （2）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
          試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
          儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是                 。
          序號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
          		實(shí)驗(yàn)觀察（主要現(xiàn)象）
          		離子方程式
          		解釋與結(jié)論
          ①
          		在鐵粉中滴
          入稀硫酸
          		鐵粉溶解，溶液由無(wú)
          色變成淺綠色，有無(wú)
          色無(wú)味的的氣體生成
          		 
          Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
          		 
          Fe具有還原性
           
          ②
          		氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
          		滴入KSCN溶液無(wú)明
          顯變化，加入氯水立
          即變成血紅色
          		 
          		 
          ③
          		氯化亞鐵溶液加
          入鋅片
          		 
          		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
          		 
           
          ④
          		 
          		 
          		 
          		 
          Fe3＋具有氧化性
           
          （3）實(shí)驗(yàn)記錄（在仿照①實(shí)驗(yàn)作答，劃線部分不必填寫）
          （4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識(shí)推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是            
          A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
          （5）在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：                                                             ；   
          你將對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是                             。  
          （6）在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe2＋，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量Fe2＋的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（   ）
          A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S
          B．生成1molH3AsO2時(shí)。轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10NA
          C．將反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出
          D．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說(shuō)法正確的是
          A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
          B．反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
          C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
          D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化
          

			
          

			
          
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