【題目】分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴加 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定有 |
B | 將某氣體通入品紅溶液中 | 品紅溶液褪色 | 該氣體一定是 |
C | 滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無 |
D | 將鈉放入滴有酚酞的水中 | 溶液變紅 | 鈉與水反應(yīng)后的溶液顯堿性 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組利用圖1裝置來制備1，2-二溴乙烷，利用圖2裝置來進一步精制。1，2-二溴乙烷是無色液體，密度為2.18g·cm-3，沸點為131.4℃，熔點為9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有機溶劑。實驗前將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合制得乙烯制備液。
I．制備粗品
實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性，分液漏斗中裝乙烯制備液，d中裝適量的液溴(表面覆蓋少量水)，其他藥品按圖1加入，打開分液漏斗旋塞滴入適量的液體后，關(guān)閉旋塞，點燃酒精燈加熱使溫度迅速升高到170℃直至反應(yīng)完全，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器a的名稱為 _______，b裝置的作用為 ___________ 。
(2)d裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________ 。
(3)如果缺少C裝置會導(dǎo)致1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率降低，原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)判斷d中液溴反應(yīng)完全的標準是 _____________。
II．制備精品
(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法進行分離，再將1，2 二溴乙烷用如圖2 裝置進行蒸餾，蒸餾時加入無水 Na2SO4的目的是_________，收集產(chǎn)品時，溫度應(yīng)控制在______左右。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一種重要的有機化工原料，沸點為103℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為：CH≡C-COOH+CH3OH
CH≡C-COOCH3+H2O。實驗步驟如下：
步驟1：在反應(yīng)瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌加熱回流一段時間；
步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見圖)；
步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機相；
步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得7.56g丙炔酸甲酯。
(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。
(2)步驟2中，圖中所示的裝置中儀器A的名稱是________，自來水從________(填“e”或“f”)進入該儀器；加入碎瓷片的目的是________。
(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是________；分離出有機相的操作名稱為________。
(4)步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。
(5)丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煙氣中含有高濃度的
、
，在排放前必須進行脫硫、脫硝處理�；卮鹣铝袉栴}：
(1)利用
可以將氮的氧化物還原為
。
已知：
則反應(yīng)
的
________
。
(2)在體積為1L的恒容密閉容器里，充入
和
，發(fā)生反應(yīng)為：
，得
隨溫度變化如圖所示：
①a點時，反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。
②該反應(yīng)正反應(yīng)的
________(填“
”或“
”)0。
③當(dāng)反應(yīng)體系中
，________(填“能”或“不能”)說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)。
④
℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(3)工業(yè)上可以用
溶液吸收
，并用電解法處理吸收后所得
溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用(裝置如圖所示)。電源a端為________極，陽極的電極反應(yīng)式為________。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是
A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
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【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.A點溶液中加入少量水：
增大
B.B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D．水電離出來的c(OH -)：B點>D點
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【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.
溶液：
B.將
溶液逐滴滴加到
鹽酸中：
C.
溶液與等體積
的醋酸混合后的溶液中：
D.
溶液：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫下
的醋酸和的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是( )
A.兩溶液中水電離出的
均為
B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同
C.醋酸中的
和硫酸中的
相同
D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出
的體積相同
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