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          在100℃時(shí)，將11.6 g　CO2和H2O(氣)的混合氣體通過足量的Na2O2，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量增加3.6 g．求：
          

          (1)生成氧氣的質(zhì)量．
          

          (2)混合氣體的平均式量．
          

          (3)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）計(jì)算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.0020
          0.0020
          mol?L-1?S-1；
          （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          （請(qǐng)注明單位）．
          （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
          D
          D
          ：
          A．增大N2O4的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N204物質(zhì)的量的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?南通二模）硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，既能防止對(duì)大氣的污染，又能充分利用原料．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5%，且不含SO2），使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為0.2%．
          ①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為
          1：1
          1：1
          ．
          ②通入空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為
          10.5%
          10.5%
          ．
          （2）在400℃時(shí)，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，此時(shí)氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
          ①生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為
          20
          20
          L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）．
          ②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5×105m3．按上述方法該廠每月（以30天計(jì)）最多能獲得多少噸硫酸銨？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第9期　總第165期 人教課標(biāo)版(選修4)
				題型：022
			
          

						
          

          25℃時(shí)，水的離子積為1.0×10－14；100℃時(shí)，水的離子積為1.0×10－12．若在100℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合，請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

          (1)100℃比25℃時(shí)水的離子積較大的原因是：________．
          

          (2)若混合后所得溶液為中性，則a∶b＝________；若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評(píng)價(jià)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
          （1）甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
          CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1
          CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1
          上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是??????? 。
          （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0
          ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為___________。(填“<”、“>”、“=” )；
          ②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
          a．容器內(nèi)氣體密度恒定?? 
          b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0．1 mol CH4同時(shí)生成0．3 mol H2
          c．容器的壓強(qiáng)恒定?????? 
          d．3v正(CH4) = v逆(H2)
          （3）25℃時(shí)，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。
          A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
          B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L 
          C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
          D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(Na+)＝0．1mol/L
          （4）長(zhǎng)期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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