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				某研究小組研究在容積不變的密閉容器中，某可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)的情況，根據(jù)所得數(shù)據(jù)，作出下列圖象。由此判斷可逆反應(yīng)正確的是(T1、T2是表示不同的溫度)? 
          A.X+3Y2Z；ΔH＞0                               B.X+3Y2Z；ΔH＜0?
          C.X+2Y3Z；ΔH＜0                               D.5Z+3Y4Z；ΔH＞0?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B?
          解析：由濃度時間圖象可知方程式為X+3Y2Z。?
          由Z%-t時間圖象可知T2＞T1，所以ΔH＜0，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ；
          （2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母標(biāo)號），
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.08（mol?L-1）-2
          2.08（mol?L-1）-2
          ；
          （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          

          


          
V/s
0
50
100
          

          
c（N2O3）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
          （1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
          N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
          2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
          若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。
          實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

          ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
          “等于”或“無法確定”）。
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最　　高的是______（填字母）。
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為________mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                                    。
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
          裝置如圖所示，其中Y為CO2。

          寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。
          在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆黑龍江省大慶市三十五中高三期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

          ①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
          ②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
          ③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
          （2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

          4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O
          溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
          


          


          ①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
          


          ②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
          


          ③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
          


          （2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          


          


          4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O
          


          溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________
          


           
          

			
          

			
          
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