Question

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(1)該反應的的化學方程式為______________；

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________；

(3)能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 D.容器內(nèi)壓強保持不變

Answer 1

【答案】2A + B2C 0.1mol/(L·min) BD

【解析】

某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，根據(jù)圖像，A和B反應生成C，2分鐘時反應到達平衡，A消耗了2mol，B消耗了1mol，C生成了2mol。

(1)根據(jù)反應物質(zhì)的變化量之比等于反應系數(shù)之比可知，該反應的的化學方程式為2A + B2C；

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol/(L·min)；

(3) A.反應速率之比與反應系數(shù)之比相同，v(A)=2v(B)恒成立，A錯誤；

B. 反應達到平衡時，正逆反應速率相同，又因為物質(zhì)反應速率之比與反應系數(shù)之比相同，v逆(A)=v正(A) =v正(C)，B正確；

C.容器內(nèi)混合氣體總質(zhì)量不變，體積不變，密度保持恒不變，C錯誤；

D.反應前后氣體體積減小，當反應到達平衡時，容器內(nèi)壓強保持不變，D正確；

綜上所述，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是BD。