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          化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6（s）的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）
          

          

          （1）寫出1mol P4（白磷）與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式_________________
          （2）已知白磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態(tài)氧化物物（P4O6與 P4O10），3.1g白磷在3.2g氧氣中恰好完全反應，放出熱量a kJ。計算白磷的燃燒熱為ΔH＝________（第（1）小題中的ΔH以-b kJ/mol帶入計算）
          （3）已知白磷與紅磷互為同素異形體，它們各自的主要理化性質(zhì)如下： 
          

          

          上圖為紅磷與白磷相互間轉(zhuǎn)化的能量變化圖，請根據(jù)上述信息填空。 X代表_______（填“紅磷”或“白磷”）；判斷的理由________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4P（白磷）+3O2（g）== P4O6（s） △H=－1638kJ/mol
          （2）(-80a+b)/4 kJ/mol
          （3）白磷；白磷能量高不穩(wěn)定
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
          391.6kJ/mol
          391.6kJ/mol
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶雞模擬）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；
          現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2═P4O6的反應熱△H為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學方程式為
          P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol
          P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol

          （2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
          H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
          常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體112L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為
          4Q1+0.5Q2+9Q3
          4Q1+0.5Q2+9Q3
          kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
          391.6KJ
          391.6KJ
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          ．
          （3）已知兩個熱化學方程式：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
          1：1
          1：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198kJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為：498kJ?mol-1．則反應P4（白磷g）+3O2（g）═P4O6（g） 的反應熱△H為（　�。�
          
                
          A、-1638kJ?mol-1B、+1638 kJ?mol-1C、-126kJ?mol-1D、+126 kJ．m01-l
          

			
          

			
          
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