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          【題目】實(shí)驗(yàn)小組對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行探究。用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          （1）A的裝置中濃硫酸的作用是___。
          （2）請(qǐng)將A方框中的裝置補(bǔ)充完整___。
          （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成了酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
          （4）D的裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】吸收水蒸氣（干燥SO2）  B中試紙不變色，C中試紙變紅色 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3） 
          【解析】
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，裝置A中的濃硫酸具有干燥的作用，SO2不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，但因?yàn)?/span>SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，最后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。
          （1）SO2與濃硫酸不反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，可以吸收SO2中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用是吸收水蒸氣（干燥SO2），故答案為：吸收水蒸氣（干燥SO2）；
          （2）A的裝置中濃硫酸的作用是干燥SO2，所以氣流應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置為：，故答案為：；
          （3）裝置B內(nèi)干燥的藍(lán)色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸，但卻不變色，可以說(shuō)明二氧化硫氣體不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色；C裝置內(nèi)SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成了酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中試紙不變色，C中試紙變紅色，故答案為：B中試紙不變色，C中試紙變紅色；
          （4）D裝置是尾氣處理裝置，用氫氧化鈉溶液吸收SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3），故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示陰陽(yáng)膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. b為只允許陽(yáng)離子通過(guò)的離子交換膜
          B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣
          C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分
          D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。
          下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 ( )
          A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          B. 該物質(zhì)的分子式為C23H38O7
          C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色
          D. 1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)從1—A和1—B兩題中任選1個(gè)作答，若兩題均作答，按1—A評(píng)分。___
          1—A補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線
          1—B補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線
          物質(zhì)用途
          物質(zhì)用途
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀短文，回答問(wèn)題。
          合成氨工業(yè)結(jié)束了人類(lèi)依靠天然氮肥的歷史，解決了人類(lèi)的糧食問(wèn)題。近一百年來(lái)，工業(yè)上一直采用在高溫、高壓、催化劑的條件下將氮?dú)夂蜌錃廪D(zhuǎn)化為氨氣，這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應(yīng)，科學(xué)家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。中科大研究團(tuán)隊(duì)研制了“釕單原子催化劑”合成氨，應(yīng)用該催化劑通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。
          陰極表面電極反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示。
          該項(xiàng)研究工作開(kāi)辟了單原子催化劑在電化學(xué)合成氨反應(yīng)中的新途徑，使得溫和條件下合成氨成為可能。
          請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。
          （1）合成氨工業(yè)對(duì)解決人類(lèi)的糧食問(wèn)題發(fā)揮了重要作用。___
          （2）傳統(tǒng)方法合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。___
          （3）傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___
          （4）“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___
          （5）圖1中，水在陽(yáng)極失去電子生成氧氣。___
          （6）圖2中，步驟②所示反應(yīng)的方程式為有N+H+NH。___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問(wèn)題：
          ①
          　
          　
          　
          　
          ②
          ③
          ④
          　
          　
          ⑤
          ⑥　
          　
          　
          　
          　
          　
          　
          　
          　
          　
          　
          ⑦
          　
          　
          ⑧　
          ⑨
          　
          (1)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：①________③_________⑨___________。
          (2)元素①④按2：1組成的化合物中化學(xué)鍵為_________。(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)
          (3)②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          (4)⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性從大到小的順序____________。(填化學(xué)式)
          (5)④⑤⑥⑧形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>____________(填離子符號(hào))。
          (6)④和⑧的氫化物穩(wěn)定性從大到小的順序?yàn)?/span>______________________。(填化學(xué)式)
          (7)元素④的氫化物與⑤發(fā)生反應(yīng)的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HC1→C6H5COOH+NaC1
          有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：
          苯甲醛
          苯甲醇
          苯甲酸
          苯
          沸點(diǎn)／℃
          178
          205
          249
          80
          熔點(diǎn)／℃
          26
          -15
          12
          5.5
          苯甲酸在水中的溶解度
          17℃
          25℃
          100℃
          0.21g
          0.34g
          5.9g
          實(shí)驗(yàn)流程如圖：
          （1）第①步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1)，其中加熱和固定裝置未畫(huà)出。儀器A的名稱為____，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說(shuō)明原因____。
          （2）操作②的實(shí)驗(yàn)名稱為____。
          （3）操作③用沸水浴加熱蒸餾，再進(jìn)行操作④(如圖2)，收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤，正確的應(yīng)改為____。
          （4）抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上還粘有少量晶體，用___沖洗杯壁上殘留的晶體，抽濾完成后用____洗滌晶體。
          （5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱)，再用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，滴定選用的指示劑為___，苯甲酸樣品的純度為____%(保留4位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體
          有白色沉淀生成
          SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO3
          B
          向FeI2的溶液中滴加少量的氯水
          溶液顏色變深
          Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+
          C
          向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱
          無(wú)磚紅色沉淀生成
          蔗糖沒(méi)有水解
          D
          向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體
          溶液紅色變淺
          證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是
          A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1
          B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
          D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2
          

			
          

			
          
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