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        1. 【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為:16Li+xS8=8Li2Sx2≤x≤8)。下列說法錯誤的是

          A.電池工作時,正極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

          B.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

          C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

          D.電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負極材料減重0.14 g

          【答案】B

          【解析】

          由電池反應16Li+xS8=8Li2Sx2≤x≤8)可知負極鋰失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應為:Li-e-=Li+,Li+向正極移動,因此a為正極,發(fā)生還原反應,S8+2e-=S82-S82++2Li+=Li2S8,3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6,2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4,Li2S4+2Li++2e-=2LI2S2,根據(jù)電極反應和電子轉移情況進行計算。

          A. 根據(jù)分析可知正極反應為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4A項正確,不符合題意;

          B. 充電時a為陽極,與放電時的電極反應相反,因此充電時間越長,電池中的Li2S2量就會越少,B項錯誤,符合題意;

          C. S作為不導電的物質(zhì),導電性較差,而石墨烯是室溫下導電最好的材料,因此石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性,C項正確,不符合題意;

          D. 負極的反應為:Li-e-=Li+,當外電路通過0.02mol電子時,負極質(zhì)量減少0.02mol×7g/mol=0.14gD項正確,不符合題意;

          答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)能自發(fā)進行,則該反應H>0

          B. 氨水溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

          C. 1L1 molL-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023

          D. 一定條件下,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0達到平衡后,升高體系溫度,反應重新達到平衡前,有2v(O2)>v(SO3)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[22]戊烷()是最簡單的一種,在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應。下列關于該化合物的說法正確的是(

          A.與環(huán)戊烯互為同分異構體B.所有碳原子不可能處于同一平面

          C.二氯代物有3種D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化劑型電極,下列說法正確的是

          A. 電源a極為正極

          B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應

          C. X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

          D. 理論上,每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)將下列性質(zhì)的編號,填入各小題后面對應的橫線中:

          A.脫水性;B.強酸性;C.氧化性;D.吸水性

          將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過一段時間膽礬變白色。 ______

          在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產(chǎn)生大量氣體。 ______

          在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______

          用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______

          (2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程.例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],此反應的離子方程式為:2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是 ______ 。

          (3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2SO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:(每組只能選一次,不能重復選)

          如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)______ ______ ______ ______ , ______ ______

          有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2? ______ 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè),尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。據(jù)報道,中國宣布將推廣車用乙醇汽油。

          1)乙醇燃燒時如果氧氣不足,可能還有CO生成.用下圖裝置正確驗證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、、,應將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過,按氣流從左至右順序填裝置編號______

          編號

          裝置

          2)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是______;B瓶溶液的作用是______

          3)裝置①中所盛的是______溶液,證明燃燒產(chǎn)物中含有CO的實驗現(xiàn)象是:______。

          4)裝置④中所盛的固體藥品是______,它可以驗證的產(chǎn)物是______。

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          【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥僅含五種短周期元素的組成和性質(zhì),設計并完成了如下實驗:

          請回答下列問題:

          1)白色沉淀B中金屬元素的離子結構示意圖為______,A的電子式為______

          2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。

          3X的化學式為______,該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用,原因是_____________________。

          4)設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子______。

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          【題目】298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應在398 K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時,下列大小關系正確的是(  )

          A. v(正)>v(逆)

          B. v(正)<v(逆)

          C. v(正)=v(逆)

          D. v(正)、v(逆)大小關系不確定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意如下:則下列說法不正確的是(

          A.生成CH3COOH總反應是化合反應B.②吸收能量

          C.CH4→CH3COOH過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂D.②過程形成了C-C

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