Question

已知反應(yīng)：①Cl₂+2KI=I₂+2KCl  ②I₂+KClO₃=Cl₂+2KIO₃，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．①屬于置換反應(yīng)，②不屬于置換反應(yīng)

B．①中的I₂是氧化產(chǎn)物，②中的Cl₂是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)①說(shuō)明KI的氧化性比KCl強(qiáng)

D．反應(yīng)②說(shuō)明I₂的氧化性比Cl₂強(qiáng)

Answer 1

分析：A、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)；
B、化合價(jià)升高元素被氧化，得到氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，得到還原產(chǎn)物；
C、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答：解：A、兩個(gè)反應(yīng)均是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)Cl₂+2KI=I₂+2KCl中，碘元素化合價(jià)升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物I₂，反應(yīng)I₂+KClO₃=Cl₂+2KIO₃中氯元素化合價(jià)降低，被還原，得到還原產(chǎn)物Cl₂，故B正確；
C、反應(yīng)①中氧化劑是Cl₂，氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物I₂的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)②中還原劑I₂的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl₂的還原性，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．