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				已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )
          A.H2O(g) H2(g)＋1/2O2(g)  ΔH＝＋242 kJ·mol-1
          B.2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)  ΔH＝－484 kJ·mol-1
          C.H2(g)＋1/2O2(g) H2O(g)  ΔH＝＋242 kJ·mol-1
          D.2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)  ΔH＝＋484 kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A  
          解析：書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意以下幾點：
          ①需注明反應(yīng)的溫度和壓強。但中學(xué)化學(xué)中所用的ΔH數(shù)據(jù)，一般都是在101 kPa和25 ℃時的數(shù)據(jù)，可不注明。
          ②要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。
          ③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以寫成整數(shù)，也可以寫成分?jǐn)?shù)。
          ④注明ΔH表示意義，放熱反應(yīng)為“-”，反之則為“+”，熱量數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)要相對應(yīng)，單位：kJ·mol-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生）：
          

          


          
壓強（Pa）
4×105
6×105
1×106
2×106
          

          
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
          ①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應(yīng)向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
          加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
          加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
          ．
          ②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
          正
          正
          反應(yīng)方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
          a＞d
          a＞d
          ；
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          ．
          Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當(dāng)反應(yīng)2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
          13：1
          13：1
          ．
          Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應(yīng)達到平衡，這時Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
          0.5
          0.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：
          C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃時，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)達到平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
           （填計算結(jié)果）．
          （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
           
          573K （填“＞”、“＜”或“=”
          


          
 T/K
 T1
 573
 T2
          

          
 K
 1.00×107
 2.45×105
 1.88×103
          （3）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
          ①方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時，處理后的廢水中c（PO43-）≤
           
          mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
          ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為
           
          ，與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
          （1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為
           
          ；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是
           
          ．F元素原子的核外電子排布式是
           
          ，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
           
          ．
          （2）試比較B、D分別與E形成的化合物的熔點高低并說明理由
           
          ．
          （3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為
           
          cm．
          （4）在1.0l×105 Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為（寫化學(xué)式）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆貴州省遵義市高三五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）請完成該反應(yīng)的離子方程式：
          


            C +      MnO4-
+      H+   —     CO2↑+ 
    Mn2+ +     H2O
          


          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應(yīng)CO(g
) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol
          
            		
  
  
          達到平衡所需時間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          650
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          2.4
          
            		
  
  
          6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          900
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          

          


           
          


          ①實驗1從開始到達到化學(xué)平衡時，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         。（精確到0.01）
          


          ②該反應(yīng)為   
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2中達平衡時 CO的轉(zhuǎn)化率為        。
          


          （3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
          


          
 
          
  
  
          壓強p/Pa
          
            		
  
  
          2×105
          
            		
  
  
          5×105
          
            		
  
  
          1×106
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(A)/mol·L-1
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.44
          
            		
 
          

          


           
          


          ①當(dāng)壓強從2×105
Pa增加到5×105 Pa時，平衡
        移動（填：向左， 向右 ，不） 
          


          ②當(dāng)壓強從5×105
Pa增加到1×106 Pa時，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=       。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe3+）為             
mol/L 。（已知25℃時   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08安師大附中二模)已知在1×105  Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 KJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是          (     )
          A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；    △H1＝+242 kJ?mol-1
          B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；     △H2＝- 484 kJ?mol-1
          C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；  △H1＝+242 kJ?mol-1
          D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；    △H2＝+484 kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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