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          【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（　�。�
          Ⅲ收集氣體
          Ⅰ中試劑a，b
          Ⅱ中試劑c
          Ⅳ中試劑d
           A
          SO2 
          稀硫酸與銅片
          濃硫酸
          NaOH溶液
           B
           Cl2
          濃鹽酸與二氧化錳
          飽和氯化鈉溶液
          NaOH 溶液
           C
           HBr
          濃硫酸與溴化鈉
          濃硫酸
          水
           D
          CO
          甲酸與濃硫酸
          濃硫酸
          酸性KMnO4溶液
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
          B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；
          C.濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，不能制備和干燥HBr，故C錯(cuò)誤；
          D.甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應(yīng)，且CO不能選向上排空氣法收集，高錳酸鉀不能吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（　�。�
          Ⅲ收集氣體
          Ⅰ中試劑a，b
          Ⅱ中試劑c
          Ⅳ中試劑d
           A
          SO2 
          稀硫酸與銅片
          濃硫酸
          NaOH溶液
           B
           Cl2
          濃鹽酸與二氧化錳
          飽和氯化鈉溶液
          NaOH 溶液
           C
           HBr
          濃硫酸與溴化鈉
          濃硫酸
          水
           D
          CO
          甲酸與濃硫酸
          濃硫酸
          酸性KMnO4溶液
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點(diǎn)加氯法和電催化氧化法等。
          (1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是________。
          (2) 生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：
          NHNON2
          反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________。
          (3) 化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用離子方程式表示)。
          (4) 折點(diǎn)加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關(guān)反應(yīng)如下：
          NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)
          NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
          NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)
          NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
          NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
          探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對(duì)氨氮去除率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
          ①當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時(shí)，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是__________________。
          ②當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時(shí)，隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是____________________________。
          (5) 電催化氧化法：原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應(yīng)Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。
          ①陽(yáng)極電極反應(yīng)式Ⅰ為________________________________。
          ②電催化氧化法除氨氮時(shí)，若其他條件相同時(shí)，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22．4
          C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－為0．1mol
          D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0．1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，向和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是   
          A.c中盛裝的是濃硫酸
          B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅d處酒精燈，待裝置冷卻后再熄滅a處酒精燈
          C.此反應(yīng)中的尾氣除氯氣外都可直接排放到大氣中
          D.該裝置不完善，其中應(yīng)改進(jìn)的一項(xiàng)是在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。
          (1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；
          同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象： __________________________________________。
          (3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。
          a
          b
          c
          d
          Ⅰ
          干燥的
          有色布條
          干燥的
          有色布條
          濕潤(rùn)的
          有色布條
          濕潤(rùn)的
          有色布條
          Ⅱ
          堿石灰
          硅膠
          濃硫酸
          無(wú)水氯化鈣
          Ⅲ
          濕潤(rùn)的
          有色布條
          濕潤(rùn)的
          有色布條
          干燥的
          有色布條
          干燥的
          有色布條
           (4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。
          (5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
          請(qǐng)按要求回答下列問題：
          （1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.
          （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.
          （3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測(cè)定尾氣中SO2含量的方案如下：
          （方案甲）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中： 
          ①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.
          ②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)?/span>,通過B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù),請(qǐng)寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.
          （方案乙）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.
           
          ③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.
          ④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無(wú)色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200 ℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（ ）
          A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。
          （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。
          （2）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
          ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______，原因是__________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。
          ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_________________。
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
          限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）
          ①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>______對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________
          物理量
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          V（溶液）/mL



          ……
          1
          100




          2
          100




          ③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率
          為_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。
          

			
          

			
          
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