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          下列化學(xué)方程式中不正確的是（    ）
            
                    
            
             
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          苯酚的酸性比碳酸弱，不能制備碳酸
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1），根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變，壓強不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol A，3mol B，此時兩容器體積均為0.5L，溫度為T℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反應(yīng)經(jīng)4min后測得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L-1?min-1．
          （1）化學(xué)方程式中x值為
          2
          2
          ，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，平衡右移，k值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）下列選項中，能表明甲容器和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD

          A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變  B．v正（A）=3v逆（B）
          C．A、B的轉(zhuǎn)化率相等                D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變
          （3）t min后甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡，測得C的濃度為2mol?L-1，此時容器的體積為
          400
          400
          mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲（B）為
          40%
          40%

          （4）乙容器中B的轉(zhuǎn)化率為α乙（B）
          ＜
          ＜
          α甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
          （1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          （填序號）．
          a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
          d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
          e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
          Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
          （1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
          ①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.0024mol/L?min
          0.0024mol/L?min
          ；
          ②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          7.2×10-5（mol/L）2
          7.2×10-5（mol/L）2
          ．
          （2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
          12
          ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
          CD
          CD
          （填字母序號）．
          A．c（H2）減小               
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加   
          D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
          E．平衡常數(shù)K增大
          （3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          Ⅱ．
          請回答：
          ①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
          ．
          ②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
          463.5
          463.5
          kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
           
          ，正反應(yīng)為
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）t1min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有
           
          ．
          A．保持其他條件不變，增大壓強
          B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
          C．保持其他條件不變，升高溫度
          （3）T℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=
           
          ，若將溫度升高100℃時，K值將
           
          ．（填“增大”，“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
          
                
          A、平衡后增大B的物質(zhì)的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動B、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C、若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D、化學(xué)方程式中一定有m＜p+q
          

			
          

			
          
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