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          下列實(shí)驗(yàn)方案中，不可行的是 
          

          [     ]
          A．用加入足量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 
          B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 
          C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，確定溶液中有NH4+ 
          D．先后滴加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉四種無色溶液鑒別開來 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          （1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量．則①X的作用是
          使廣口瓶?jī)?nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下
          使廣口瓶?jī)?nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下

          ②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由
          CO32-+CO2+H2O=HCO3-
          CO32-+CO2+H2O=HCO3-

          （2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
          A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
          B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
          C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
          D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
          試回答下列問題：
          ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是
          100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
          100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

          ②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          60%
          60%

          （3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          （填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          （1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
          ②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由______
          （2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
          A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
          B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
          C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
          D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
          試回答下列問題：
          ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
          ②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
          （3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009-2010學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二（上）期末化學(xué)試卷（必修）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          （1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
          ②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由______
          （2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
          A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
          B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
          C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
          D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
          試回答下列問題：
          ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
          ②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
          （3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）

          

			
          

			
          
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