【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 14gCO和N2的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA
B. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
【答案】D
【解析】
A.由于CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，因此14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol。又因為1molCO中含14mol電子，1molN2中也含14mol電子，則0.5molCO和N2混合氣體含電子數(shù)為7NA，故A錯誤；
B.MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，當生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，當生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
NA，故B錯誤；
C.1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，含氧原子的物質(zhì)的量為2mol，由于溶液中還含有水分子，水分子中也含有氧原子，則1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量大于2mol，氧原子的個數(shù)大于2NA，故C錯誤；
D.1moI NH4NO3中含1molNO3-，若1moI NH4NO3溶于稀氨水，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，又因為溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，則c(NH4+)= c(NO3-)，則在同一溶液中n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，則NH4+數(shù)目為NA，故D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為______。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。
(4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是________和________。
(5)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，CO占總體積的________%。
(6)在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>7/4，則A單質(zhì)的分子式為_______。
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【題目】下列圖象能正確反映所對應敘述關(guān)系的是( )
A. 向pH=3的溶液中不斷加水
B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應
C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D. 煅燒一定質(zhì)量的石灰石
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
（1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學式)。
（2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_____。
②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。
A. 使用催化劑
B. 增大體系壓強
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器體積不變，增加反應物的濃度
（3）在恒溫恒容條件下，反應A達到平衡的標志有_____
A. 容器中氣體壓強不再發(fā)生變化
B. 容器中氣體密度不再發(fā)生變化
C. 容器中氣體顏色不再發(fā)生變化
D. 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
（4）由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O4
6FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為___。
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【題目】太陽能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽能電池和Si系薄膜太陽能電池。完成下列填空：
（1）Cu＋基態(tài)時的電子排布式_________；1mol配合離子[Cu(NH3)2]+ 中，含有σ鍵數(shù)目為__________。
（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族，BF3分子的空間構(gòu)型為_____。
（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴，則這三種元素的第一電離能從大到小順序為_______（用元素符號表示），H2Se的沸點比H2O的沸點低，其原因是___________。
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu)；在晶體中，每個Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為_____。
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.合金材料中可以含有非金屬元素
B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠
C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因為病毒中的蛋白質(zhì)受熱變性
D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
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【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。
(1)小王同學選用的容量瓶規(guī)格為_______mL。
(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是________ 和__________。
(3)小王同學通過計算，用托盤天平稱取_________ gCuSO4·5H2O。
(4)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：①若容量瓶洗凈未為干燥，殘留少量水分，則所配制溶液的濃度將__________。②定容時，若俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________。
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【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)用途。
Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)
(1)B中所用試劑為______________________。
(2)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0~8℃，可使用的控溫方法為___________，充分反應后得到紫色固體，反應方程式為___________。反應中KOH必須過量的原因是___________。
(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)
(4)K2FeO4可以將廢水中的CN－氧化為CNO－，實驗表明，pH=9時CN－去除效果最佳。配平反應離子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
現(xiàn)處理含CN－離子濃度為13mg/L的廢水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)資料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。驗證實驗：將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請設(shè)計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4－___________。
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【題目】某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是
A. OA段表示開始時，反應速率較快
B. AB段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用
C. BC段表示反應速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多
D. OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大
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