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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ）
          A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
          B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
          C.同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
          D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故A錯誤； 
          B、同周期自左而右，金屬性減弱，故ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故B正確；
          C、同種元素的不同核素質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯誤；
          D、ⅦA族陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫，用途非常廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
          （1）SCl2的電子式為___________。
          （2）上述SOCl2的制備反應中，生成1molSOCl2時轉移________mol電子。
          （3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為____________。
          （4）無水AlCl3是有機反應的催化劑，也是制取無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。
          ①若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒，則最終得到的固體產物為___________（填化學式）。
          ②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁，其反應化學方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。P、n、m分別是元素W、X、Y的單質，r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡黃色粉末，常溫下0.01mol/L s溶液的pH為 12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 離子半徑:Y>X
          B. 還原性:m>p
          C. r、s和q中均含有離子鍵
          D. 1 mol p與足量n反應生成氣態(tài)q，放出的熱量為P的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，濃度均為0.2 mol/L的HA和BOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說法中不正確的是
          A．HA、BOH均為弱電解質 B． X表示HA或BOH分子
          C． 電離常數(shù) K（HA）=K（BOH） D．該鹽溶液pH=4.53
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據如下表：
          下列判斷不正確的是( )
          A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
          B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝
          C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L
          D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態(tài)
          A. SO3的體積百分含量保持不變
          B. SO2速率是O2速率的2倍
          C. SO3的濃度是O2濃度的2倍
          D. 單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
          A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
          B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
          C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
          D.含有共價鍵的化合物都是共價鍵化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
          （1）原子半徑最大的元素是 _____；在化合物中只有負價的元素是 ______；屬于副族元素是____；適合作半導體材料的是____，（只用表中的字母填寫）
          （2）V在周期表中的位置第____周期第______族．
          （3）A與M元素形成的化合物是______化合物，D與Z原子形成的化學鍵是____鍵；
          （4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________________________；（用化學式表示）
          （5）L元素形成的氫化物的在－4℃時是__________晶體(填晶體類型)，其密度比對應的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是____________________________________。
          （6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是
          A. 1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量
          B. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
          C. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量
          D. 加入適當?shù)拇呋瘎�，可以加快正、逆反應速�?/span>
          

			
          

			
          
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