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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關報道，目前已能冶煉出純度高達99.999 9%的鐵。以下是有關這種鐵的敘述，其中不正確的是(　　)
          A．韌性比生鐵好B．在冷的濃硫酸中鈍化
          C．不能與鹽酸反應D．在冷的濃硝酸中鈍化泛使用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 

          試題分析：鐵能與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣。C錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2+完全轉化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為
          A．4 mol·L—1B．3 mol·L—1C．2 mol·L—1D．1 mol·L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42－ 的物質的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（  ）
          A．5．6 gB．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標況下的Cl2時，剛好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為
          A．1：4B．2：1C．4：1D．3：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（    ）
          A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了驗證Fe3＋的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是：
          A．只有④
          B．只有③
          C．③和④均錯
          D．全部錯誤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
          I、經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水 FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

          ①檢驗裝置的氣密性；　　　　　　 
          ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
          ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
          ④……
          ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          （2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）　　　　　　　 。
          （3）如果沒有裝置C的設計，會導致                       
          （4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：            。
          （5）用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫，請寫出反應的離子方程式：　　　　 。
          Ⅱ、反應結束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　        　　　。
          為探究溶液的組成，實驗如下：
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結論及反應離子方程式
          ①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。
          		_________________。
          		說明：假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是_____________。
          ②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
          		溶液紫紅色退去
          		說明：________________________。
           
          綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質是
          A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉 D．鋁粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為測定某補血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)〕中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
          方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
          ⑴寫出滴定反應的離子方程式                              。
          (2)下列滴定方式中，最合理的是         (夾持儀器略去)(填字母序號〕

          (3)實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_                 (填儀器名稱)。
          (4)若某同學取5片補血劑樣品配成100 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，則每片補血劑含鐵元素的質量_    g(用代數(shù)式表示)。
          方案二:將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化。操作流程如下:

          (5)步驟②中用H2O2的目的是_            _。
          (6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_    、冷卻、稱量。
          (7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為_      g(用含a的代數(shù)式表示)。
          (8)若某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉化，正極通人O2，電解質溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應式                 。
          

			
          

			
          
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